quimica
Páginas: 60 (14815 palabras)
Publicado: 1 de septiembre de 2014
ESUMEN GENERAL "MATERIA, ESTRUCTURA Y PERIODICIDAD" EQUIPO #2
MATERIA, ESTRUCTURA Y PERIODICIDAD
1.1-MATERIA, ESTRUCTURA, COMPOSICION, ESTADOS, AGREGACION, CLASIFICACION POR PROPIEDADES.
MATERIA:
La materia es todo aquello que tiene masa y volumen y ocupa un espacio. Todo lo que podemos ver y tocar es materia. También son materia cosas que no podemos ver, como el aire.
La masase define como la cantidad de materia de un cuerpo se mide en kg. El volumen se define como el espacio que ocupa un cuerpo se mide en m3.
ESTRUCTURA DE LA MATERIA:
El electrón, comúnmente representado como e− es una partícula subatómica. En un átomo los electrones rodean el núcleo, compuesto de protones y neutrones.
El protón:.
Partícula nuclear con carga positiva igual enmagnitud a la carga negativa del electrón; junto con el neutrón, está presente en todos los núcleos atómico
El neutrón:
El neutrón es una partícula eléctricamente neutra, de masa 1.838,4 veces mayor que la del electrón y 1,00014 veces la del protón; juntamente con los protones, los neutrones son los constitutivos fundamentales del núcleo atómico y se les considera como dos formas de una mismapartícula: el nucleón.
COMPOSICIÓN DE LA MATERIA:
La materia esta formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos que son indivisibles y no se pueden destruir.
Molécula.- parte pequeña en que se pude dividir a la materia sin que pueda cambiar sus propiedades.
Átomo.- parte más pequeña en que se puede dividir una molécula.
ESTADOS DE AGREGACIÓN Y MODELO CINÉTICO-MOLECULAR:Según el modelo cinético-molecular:
La materia es discontinua: está formada por pequeñas partículas entre las cuales hay grandes espacios. Estas partículas están en continuo movimiento.
La velocidad (y, por lo tanto, la energía cinética) de las partículas aumenta al aumentar la Temperatura.
En un sólido:
Las partículasse encuentran muy próximas y en posiciones fijas. La movilidades escasa: las partículas sólo pueden vibrar. Como consecuencia de esto, los sólidos: tienen forma propia.
En un líquido:
Las partículasse encuentran próximas, pero sus posiciones no son fijas. La movilidad es mayor: las partículas pueden desplazarse unas respecto a otras pero sin perder el contacto. Como consecuencia de esto, los líquidos: se adaptan a la forma del recipiente que loscontiene.
En un gas:
Las partículas se encuentran muy separadas y sus posiciones no son fijas. La movilidad es muy grande: las partículas pueden trasladarse unas respecto a otras. Como consecuencia de esto, los gases: se adaptan a la forma y al volumen del recipiente que los contiene. Se pueden comprimir, su volumen no es constante.
CLASIFICACIÓN DE LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA:- propiedades extensivas. Son propiedades generales que dependen de la cantidad de materia, por ejemplo, la masa, el peso, volumen, longitud, energía cinética, calor, etc. la tiene toda la materia, cualquier sustancia.
- propiedades intensivas. Son propiedades específicas que no dependen de la cantidad de materia, por ejemplo: temperatura, punto de fusión, punto de ebullición, calor específico,densidad, etc. sólo la tienen determinados tipos de sustancia.
1.2.-SUSTANCIAS PURAS, ELEMENTOS Y COMPUESTOS
Una sustancia pura es aquella que tiene unas propiedades específicas que la caracterizan y que sirven para diferenciarla de otras sustancias. Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos.
Compuestos químicos. Son sustancias puras que se pueden descomponer en otras mássimples por métodos químicos.
Por ejemplo el agua es un compuesto químico que se puede descomponer en dos gases (hidrógeno y oxígeno) al pasar por ella una corriente eléctrica.
Los elementos químicos son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras más simples.
LAS SUSTANCIAS Y SU CLASIFICACIÓN
Sustancias puras: son aquellas que tienen propiedades constantes clasificadas...
MATERIA, ESTRUCTURA Y PERIODICIDAD
1.1-MATERIA, ESTRUCTURA, COMPOSICION, ESTADOS, AGREGACION, CLASIFICACION POR PROPIEDADES.
MATERIA:
La materia es todo aquello que tiene masa y volumen y ocupa un espacio. Todo lo que podemos ver y tocar es materia. También son materia cosas que no podemos ver, como el aire.
La masase define como la cantidad de materia de un cuerpo se mide en kg. El volumen se define como el espacio que ocupa un cuerpo se mide en m3.
ESTRUCTURA DE LA MATERIA:
El electrón, comúnmente representado como e− es una partícula subatómica. En un átomo los electrones rodean el núcleo, compuesto de protones y neutrones.
El protón:.
Partícula nuclear con carga positiva igual enmagnitud a la carga negativa del electrón; junto con el neutrón, está presente en todos los núcleos atómico
El neutrón:
El neutrón es una partícula eléctricamente neutra, de masa 1.838,4 veces mayor que la del electrón y 1,00014 veces la del protón; juntamente con los protones, los neutrones son los constitutivos fundamentales del núcleo atómico y se les considera como dos formas de una mismapartícula: el nucleón.
COMPOSICIÓN DE LA MATERIA:
La materia esta formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos que son indivisibles y no se pueden destruir.
Molécula.- parte pequeña en que se pude dividir a la materia sin que pueda cambiar sus propiedades.
Átomo.- parte más pequeña en que se puede dividir una molécula.
ESTADOS DE AGREGACIÓN Y MODELO CINÉTICO-MOLECULAR:Según el modelo cinético-molecular:
La materia es discontinua: está formada por pequeñas partículas entre las cuales hay grandes espacios. Estas partículas están en continuo movimiento.
La velocidad (y, por lo tanto, la energía cinética) de las partículas aumenta al aumentar la Temperatura.
En un sólido:
Las partículasse encuentran muy próximas y en posiciones fijas. La movilidades escasa: las partículas sólo pueden vibrar. Como consecuencia de esto, los sólidos: tienen forma propia.
En un líquido:
Las partículasse encuentran próximas, pero sus posiciones no son fijas. La movilidad es mayor: las partículas pueden desplazarse unas respecto a otras pero sin perder el contacto. Como consecuencia de esto, los líquidos: se adaptan a la forma del recipiente que loscontiene.
En un gas:
Las partículas se encuentran muy separadas y sus posiciones no son fijas. La movilidad es muy grande: las partículas pueden trasladarse unas respecto a otras. Como consecuencia de esto, los gases: se adaptan a la forma y al volumen del recipiente que los contiene. Se pueden comprimir, su volumen no es constante.
CLASIFICACIÓN DE LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA:- propiedades extensivas. Son propiedades generales que dependen de la cantidad de materia, por ejemplo, la masa, el peso, volumen, longitud, energía cinética, calor, etc. la tiene toda la materia, cualquier sustancia.
- propiedades intensivas. Son propiedades específicas que no dependen de la cantidad de materia, por ejemplo: temperatura, punto de fusión, punto de ebullición, calor específico,densidad, etc. sólo la tienen determinados tipos de sustancia.
1.2.-SUSTANCIAS PURAS, ELEMENTOS Y COMPUESTOS
Una sustancia pura es aquella que tiene unas propiedades específicas que la caracterizan y que sirven para diferenciarla de otras sustancias. Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos.
Compuestos químicos. Son sustancias puras que se pueden descomponer en otras mássimples por métodos químicos.
Por ejemplo el agua es un compuesto químico que se puede descomponer en dos gases (hidrógeno y oxígeno) al pasar por ella una corriente eléctrica.
Los elementos químicos son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras más simples.
LAS SUSTANCIAS Y SU CLASIFICACIÓN
Sustancias puras: son aquellas que tienen propiedades constantes clasificadas...
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