Quimica

EXAMEN DE FÍSICA Y QUÍMICA TEMAS: Teorías atómicas, S.P. y Enlace.

Nombre: _____________________________________________ Fecha: ________

1. Responde(1)
a) Señala las diferencias fundamentales que existen entre los modelos atómicos de Bohr y Ruterford.
b) ¿Es lo mismo Orbital que Órbita? Explica la diferencia


2. Define con tus palabras de la manera máscorrecta posible: (1,5)
a) Número de coordinación de un compuesto iónico.
b) Electronegatividad
c) Energía de ionización
d) Enlace covalente coordinado

3. Explica el significado de los cuatro números cuánticos (1,5)


4. Completa la tabla siguiente y determina la configuración electrónica de cada una de las especies que aparecen en ella. (1,5)|Especie |Número |Protones |Electrones |Neutrones |Número |Configuración electrónica |
|Química |atómico, Z |P+ |e- |n0 |Másico, A | |
|Be2+ |4 | | |5 | ||
|N3- | | |10 |7 | | |
|Se | |34 | | |79 | |
|Ag | ||47 | |108 | |

5. Teniendo en cuenta :

|Elemento | A | B | C | D | E |
| Periodo | 2 | 2 | 4 | 4 |5 |
| Grupo | 2 | 17 | 17 | 18 | 1 |



Discutir la validez de las siguientes afirmaciones:

a) La energía de ionización de E es mayor que la de A.
b) D es un gas noble y E es un metal alcalino-térreo.
c) La afinidad electrónica de B es mayor que la de A.d) El radio atómico de C es mayor que el de B.

6. Describe las características del enlace iónico, así como cuál es el proceso que siguen los átomos para formar dicho enlace. (1,5)
7. Se tienen las siguientes parejas de elementos,
a. Mg, (Z = 12); y Cl, (Z = 17);
b. Fe, (Z = 26) y Cu, (Z = 29) ;
c. Br, (Z = 35) y Br, (Z = 35).
Justifica cuáles sonsus estructuras de Lewis y el tipo de enlace que formarán entre sí. (1,5)


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1. Responde(1)
a) Señala las diferencias fundamentales que existen entre los modelos atómicos de Bohr y Ruterford.
La diferencias fundamentales son:
➢ En el modelo de Bohr las órbitas están cuantizadas y en el de Rutherford no;
➢ Para Bohr solo están permitidos al electrón aquellos nivelesdonde L = mvr = n·h/2π y en el de Rutherfor no.
➢ Con el modelo de Bohr se puedan explicar los las líneas espectrales de los átomos a través de los saltos posibles entre órbitas permitidas.

b) ¿Es lo mismo Orbital que Órbita? Explica la diferencia
No, una órbita es una trayectoria a través de la cual se mueve de manera perfectamente definida un electrón, mientras que un orbital esuna zona del espacio alrededor del núcleo en la que existe una gran probabilidad de que se encuentre el electrón.

2. Define con tus palabras de la manera más correcta posible: (1,5)
c) Número de coordinación de un compuesto iónico.
El Número de cationes con los que tiene contacto un anión o el número de aniones con los que tiene contacto un catión en un Cristal iónico es el número...