quimica

Theodore Lyman
La versión de la fórmula de Rydberg que generó la serie de Lyman era:

Donde n es un número natural mayor o igual a 2 (es decir n = 2, 3, 4,...).
Además, las líneas vistas en laimagen son las longitudes de onda correspondientes a n=2 en la derecha, a n= en la izquierda (pues existen infinitas líneas espectrales, pero se densan demasiado a medida que se aproxima a n=, por loque sólo algunas de las primeras líneas y la última aparecen efectivamente).
Las longitudes de onda (nm) en la serie de Lyman son todos ultravioletas:
n
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11

Longitud deonda(nm)
121.6
102.5
97.2
94.9
93.7
93.0
92.6
92.3
92.1
91.9
91.15








Ritz-Paschen
En química, la serie de Paschen (también llamada serie de Ritz-Paschen) es la serie detransiciones y líneas de emision resultantes del átomo hidrógeno cuando electrón salta de un estado de n ≥ 4 a n = 3, donde n se refiere al número cuántico principal del electrón. Las transiciones sondenominadas secuencialmente con letras griegas: n = 4 a n = 3 es llamada Paschen-alfa, 5 a 3 es Paschen-beta, 6 a 3 es Paschen-gamma, etc.
Obtuvieron su nombre después de que el físico alemán,Friedrich Paschen las observara por primera vez en 1908.
Las longitudes de onda (nm) de las líneas de la serie de Paschen se encuentran en el infrarrojo cercano y son:






Brackett


1922August Herman Pfund

En Física, la serie de Pfund es una serie de absorción o de emisión lineal del hidrógeno atómico.
Las líneas fueronexperimentalmente descubiertas en 1924 por August Herman Pfund, y corresponden al electrón que salta el quinto y más altos niveles de energía del átomo de hidrógeno. (se dice que a partir del n=6 comienzan laslíneas, entonces el n=6 es la primera línea, el n=7 es la segunda línea, y así consecutivamente. Esto se aplica a las otras series, teniendo en cuenta el n para cada serie)
Las longitudes de ondas para...