quimica
Páginas: 4 (939 palabras)
Publicado: 4 de septiembre de 2014
La teoría atómica
En 1803, Dalton propuso una teoría para explicar las leyes experimentales de las reacciones químicas conocidas en su época. Según él, había partículas mínimas e indivisiblesen la materia (átomos). Aunque en ese momento era imposible verlos, la comunidad científica acabó aceptando su existencia.
La teoría de Dalton se fundamentaba en cuatro pilares:
Los átomos sonindivisibles, no se pueden crear ni destruir y son las partículas básicas de la materia.
Los átomos de un elemento son iguales, tienen el mismo peso y las mismas propiedades.
Los átomos de los distintoselementos químicos se combinan entre sí para formar moléculas compuestas en relaciones de números sencillos.
Para formar más de un compuesto, los átomos pueden combinarse en más de una proporciónentera sencilla.
Esto quiere decir que cualquier elemento está compuesto por distintas partículas idénticas entre sí. Por otra parte, cuando los átomos tienen un peso y unas propiedades químicasdistintos, podemos llegar a la conclusión de que estamos ante elementos diferentes, que pueden combinarse con otros elementos.
Con los átomos se forman moléculas. Las uniones entre los átomos son lo quellamamos enlaces químicos y las reacciones químicas consisten en la creación o la ruptura de esos enlaces.
Posteriormente, la ciencia ha ido modificando o completando la teoría de Dalton, aunquesus postulados fundamentales siguen siendo válidos.
El mol
El mol es la unidad fundamental para medir la cantidad de materia, según el Sistema Internacional de Unidades. Se define como la cantidadde sustancia que contiene tantos entes elementales como número de átomos hay en 12 gramos de carbono 12. Es decir, 60221367 x 1023 (o 602 x 1023), el llamado número de Avogadro. Simplificandopodremos decir que un mol de partículas son 602 x 1023 partículas.
Hace un tiempo, se usaban términos combinados con la palabra gramo, que han sido sustituidos por la palabra mol, ya que puede...
La teoría atómica
En 1803, Dalton propuso una teoría para explicar las leyes experimentales de las reacciones químicas conocidas en su época. Según él, había partículas mínimas e indivisiblesen la materia (átomos). Aunque en ese momento era imposible verlos, la comunidad científica acabó aceptando su existencia.
La teoría de Dalton se fundamentaba en cuatro pilares:
Los átomos sonindivisibles, no se pueden crear ni destruir y son las partículas básicas de la materia.
Los átomos de un elemento son iguales, tienen el mismo peso y las mismas propiedades.
Los átomos de los distintoselementos químicos se combinan entre sí para formar moléculas compuestas en relaciones de números sencillos.
Para formar más de un compuesto, los átomos pueden combinarse en más de una proporciónentera sencilla.
Esto quiere decir que cualquier elemento está compuesto por distintas partículas idénticas entre sí. Por otra parte, cuando los átomos tienen un peso y unas propiedades químicasdistintos, podemos llegar a la conclusión de que estamos ante elementos diferentes, que pueden combinarse con otros elementos.
Con los átomos se forman moléculas. Las uniones entre los átomos son lo quellamamos enlaces químicos y las reacciones químicas consisten en la creación o la ruptura de esos enlaces.
Posteriormente, la ciencia ha ido modificando o completando la teoría de Dalton, aunquesus postulados fundamentales siguen siendo válidos.
El mol
El mol es la unidad fundamental para medir la cantidad de materia, según el Sistema Internacional de Unidades. Se define como la cantidadde sustancia que contiene tantos entes elementales como número de átomos hay en 12 gramos de carbono 12. Es decir, 60221367 x 1023 (o 602 x 1023), el llamado número de Avogadro. Simplificandopodremos decir que un mol de partículas son 602 x 1023 partículas.
Hace un tiempo, se usaban términos combinados con la palabra gramo, que han sido sustituidos por la palabra mol, ya que puede...
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