quimica

Elemento
Ecuación de obtención balaceada
F.Molecular
F.Desarrollada
F. de Lewis

Clase de
Compuesto
Nombre


Hola..Mira te voy a ayudar un poco,, pero no veo que esten bien algunosoxidos,, Asi que ayudo con los que yo considero Bien,,
Los demas, los considero unos malos ejemplos..No estoy de acuerdo con ellos Ni les veo explicacion logica a Còmo se an obtenido
Yo considero queestan bien solamente Cl2O y Cl2O7,,,los demasEncuentro imposible que existan
Cl2O??
2 Cl2 + O2 ------ 2 Cl2O

Cl2O7 ??
2 Cl2 + 7 O2 ------------ 2 Cl2O7

Listo tus ejercicios..
Te explicopara que aprendas,,con otro ejemplo:: Obtencion de Na2O

Debes tener en cuenta que en una ecuacion quimica se Representan moleculas,, La molecula del sodio esta formada por un atomo ( Na )
Lamolecula del oxigeno esta formada por 2 atomos (O2)
1º escribo la ecuacion sin balenacear::
Na + O2 ------- Na2O
2º:::Balanceo o equilibro la cantidad de oxigenos antes y despues de la reaccion:Recuerda que el 1 como subindice o como antes de la molecula No se escribe.
Comencemos a balancear; El 2 que tenes de subindice del reactivo O2,, lo colocas antes de la formula del oxido; ASI=
Na+ O2 ------- 2 Na2O
El 1 que tiene como subindice el oxido Na2O1,,, lo colocas entes de la molecula del O2,,Asi;;
Na + 1 O2 ---- 2 Na2 O
Ahora balanceas la cantidad de Na,,para esto ves quetenes 2 moleculas de Na2O y en cada molecula tenes 2 Na,,, entonces dices 2 x 2 = 4.... Bien ese 4 lo pones antes de la molecula de Na, en el reacitvo..
Y te queda asi:: 4 Na + O2 ---- 2 NaO
(recuerdael 1 antes y como subindice no se escriben)

Otro ejemplo... Obtencion del Cl2O3

1º) Cl2 + O2 -------- Cl2 O3
2º) Balanceo el Oxigeno, el 2 de subindice del O2, lo pongo antes de Cl2O3...yel 3 de subindice del Cl2O3,,Lo pongo antes del O2::..ASI

Cl2 + 3 O2 -------- 2 Cl2O3
3º) Balanceo los cloros..y digo 2 moleculas por 2 cloros en cada molecula de Cl2O3 = 4 cloros..
Pero como...