Quimica

UNIVERSIDAD DE BUENO AIRES
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES

QUIMICA GENERAL E INORGANICA I

Trabajo Práctico N° 2
“Simulaciones Computacionales”

Comisión: 200


Turno:Laboratorio Nº 5


Integrantes: Martinez, Victoria
Santalla, María Sol


Fecha de entrega: Miércoles 3 de septiembre







Objetivos:
Adquirir experiencia en el usode programas computacionales (Hyperchem) destinados al cálculo de estructura electrónica y geometría tridimensional de átomos y moléculas
Calcular la Energía de Ionización de átomos y la Energía deUnión de moléculas
Comparar la Energía Potencial del He₂ y la del H₂
Identificar los diferentes Orbitales Moleculares del N₂ y del CN⁻
Materiales: Computadora
A. Átomos
Energías de ionizaciónLas energías están expresadas en kcal / mol.
* Moeller, T.; “Inorganic Chemistry”, Wiley, New York, 1982.
Análisis de la tendencia observada:
Se puede observar, en el orden del Li al F, que laenergía de ionización, tanto del átomo como del ión, van aumentando considerablemente.
Por ejemplo, el Li tiene número atómico 3, lo que nos quiere decir que posee 3 protones en su núcleo, mientras queel F tiene número atómico 9. Los núcleos de los átomos de mayor número atómico atraen con mayor intensidad a los electrones que los rodean, por lo que se le deberá aplicar mayor energía de ionizaciónpara quitarle un electrón. Entonces es lógico que el F sea el elemento que necesite más energía de ionización, con respecto a esta tabla.
B. Moléculas
B.1. Energías de Unión
Sistema
2 EM
E M2EUNION (M2)calc.
EUNION (M2) tab*
N₂
-9335,46
-9550,31
-214,84
-225,94
O₂ triplete
-14579,16
-14726,02
-146,86
-119,11
O₂ singlete
-14579,16
-14697,57
-118,41
 
F₂
-22244,22
-22304,47-60,25
-37,5
Las energías están expresadas en kcal/mol
* Lide, David R.; “Handbook of Chemistry And Physics”, 78th Edition.

Análisis de la tendencia observada:
Se puede observar que la...