quimica

3.2
El núcleo y la corteza de los átomos
E
l núcleo que supon
ía
Rutherford era inestable, puesto que en él se repelerían los proto-
nes y el núcleo se desintegraría de forma instantánea.
Siel modelo es correcto, debemos
suponer que existe algún tipo de partícula que se interponga entre ellos apantallando
sus fuerzas repulsivas, sino que además estabilice el sistema nuclearsimultáneamente.
Por otra parte, la masa de dichos núcleos no se correspondía con la carga existente en
ellos. Por ejemplo, el helio tenía una masa equivalente a la de cuatro protones, pero su
carga solo era lade dos de ellos. Era preciso que existiese otro tipo de partícula de masa
similar a la del protón, pero sin carga.
Fue
James Chadwick
(1891-1974) quien en 1932 probó a bombardear átomos deberilio
con partículas
a
y observó que se desprendía cierta radiación. Al estudiarla, comprobó
que estaba formada por partículas neutras de masa ligeramente superior a la del protón.
Había descubiertolos
neutrones.
Así se completó la estructura atómica. Consta de un núcleo positivo, en donde se hallan
los protones y neutrones —en conjunto llamados
nucleones
—, y una zona cortical (osimplemente corteza), por donde giran los electrones en torno al núcleo.
Los
neutrones
estabilizan los
núcleos no solo apantallando
a los protones, sino que ade-
más intercambian con ellos
unaspartículas denominadas
piones,
lo que les confiere
gran estabilidad.
Masa del neutrón:
1,674927 · 10
–27
kg.
Carga del neutrón: 0 C.
Más datos
Los
Los
Recuerda que un
ion posi-
tivo (catión),es aquel que
ha perdido tantos electrones
como indica su carga, pues
esta representa la carga neta
del átomo obtenida al hacer
el balance entre las cargas
positivas de los protones y lasnegativas de los electrones.
Y que un
ion negativo
(anión),
es aquel que ha
ganado tantos electrones
como indica la carga iónica,
pues esta representa el exce-
so de carga negativa sobre
las...