quimica

Es una reaccion de oxidación-reducción, o una combustión. Los nitratos son considerados agentes oxidantes fuertes, ya que son fuentes de oxígeno, mientras que la sacarosa o azúcar común actua como medio combustible.
Y por ello entendemos la reacción de los nitratos para formar oxígeno, y la reacción del azúcar con el oxígeno, podemos representar la reacción de nitratos con los azúcares.Pensamos en el nitrato como fuente de oxígeno para el alma de la reacción con el nitrato.
Esta es la reacción que se encuentra comúnmente en luces de bengala, una combinación de nitrato de potasio, azúcar y limaduras de metal. La reacción de azúcar y nitrato hace calor, y el calor excita las limaduras de metal, haciendo que se oxide y emiten luz. También es la reacción principal de combustible paracohetes de azúcar. Una mezcla de azúcar y nitrato de potasio es un buen combustible para cohetes, ya que representa la reacción de los sólidos (nitrato y azúcar) para formar gases (dióxido de carbono y agua). La expansión crea empuje que se utiliza para alimentar el cohete
1)CALENTAMIENTO A LA LLAMA DE UN PEDAZO DE CINTA DE MAGNESIO OBTENEMOS UN PROCESO DE OXIDO REDUCCION:

Al someter una cintade magnesio a un proceso de combustión, en cuestión de segundos se obtendrá el óxido, además de que la cinta de Mg se prendera con una llama muy luminosa si se la acerca a una llama y se ira consumiendo formando un residuo blanco del óxido. El residuo blanco se llama oxido de magnesio.
El oxígeno del aire puede reaccionar con el magnesio si se le proporciona la energía de activación adecuada,que se la proporcionamos con el calor de llama.
La causa del color característico blanco del magnesio se debe a que es su color espectro, lo cual otros metales alcalinos y alcalinotérreos tienen el suyo
Y al agregar un poco de agua al residuo blanco obtenido, , con un papel indicador , este toma un color azul indicando que el resultado obtenido un oxido básico.

2)AL ADICIONAR 5CC DESOLUCION DE SULFATO DE COBRE, A UNA PEQUEÑA PORCION DE LIMADURA DE HIERRO, AGITANDO CONSTANTEMENTE PO 5 MINUTOS CONCLUIMOS:
1)CALENTAMIENTO A LA LLAMA DE UN PEDAZO DE CINTA DE MAGNESIO OBTENEMOS UN PROCESO DE OXIDO REDUCCION:

Al someter una cinta de magnesio a un proceso de combustión, en cuestión de segundos se obtendrá el óxido, además de que la cinta de Mg se prendera con una llama muy luminosasi se la acerca a una llama y se ira consumiendo formando un residuo blanco del óxido. El residuo blanco se llama oxido de magnesio.
El oxígeno del aire puede reaccionar con el magnesio si se le proporciona la energía de activación adecuada, que se la proporcionamos con el calor de llama.
La causa del color característico blanco del magnesio se debe a que es su color espectro, lo cual otrosmetales alcalinos y alcalinotérreos tienen el suyo
Y al agregar un poco de agua al residuo blanco obtenido, , con un papel indicador , este toma un color azul indicando que el resultado obtenido un oxido básico.

2)AL ADICIONAR 5CC DE SOLUCION DE SULFATO DE COBRE, A UNA PEQUEÑA PORCION DE LIMADURA DE HIERRO, AGITANDO CONSTANTEMENTE PO 5 MINUTOS CONCLUIMOS:
1)CALENTAMIENTO A LA LLAMA DE UNPEDAZO DE CINTA DE MAGNESIO OBTENEMOS UN PROCESO DE OXIDO REDUCCION:

Al someter una cinta de magnesio a un proceso de combustión, en cuestión de segundos se obtendrá el óxido, además de que la cinta de Mg se prendera con una llama muy luminosa si se la acerca a una llama y se ira consumiendo formando un residuo blanco del óxido. El residuo blanco se llama oxido de magnesio.
El oxígeno delaire puede reaccionar con el magnesio si se le proporciona la energía de activación adecuada, que se la proporcionamos con el calor de llama.
La causa del color característico blanco del magnesio se debe a que es su color espectro, lo cual otros metales alcalinos y alcalinotérreos tienen el suyo
Y al agregar un poco de agua al residuo blanco obtenido, , con un papel indicador , este toma un...