Quimica

Experimento n°3
Operaciones fundamentales y manipulación de instrumentos.

Observaciones :
Al mezclar 10mL de KI 0.5M y 5mL de Pb(NO3)2 :
Pb(NO3)2 + KI =====> KNO3 + PbI2 
* Lamezcla se torna de color amarillo
* Precipita un sólido(sal) amarillo : KNO3
Al mezclar Cu(SO4)2 al 10% con Pb(NO3)2 :
CuSO4 + Pb(NO3)2 <====> Cu(NO3)2 + PbSO4
* La mezcla setorna de color celeste claro
* Precipita un sólido(polvo) blanco : PbSO4
Al filtrar:
* Se observan partículas del líquido filtrado en el vaso de precipitados.
* El papel de filtro esdeficiente.
Conclusiones:
* No se pudo filtrar todo el sólido, ya que la porosidad del papel de filtro no lo permitía.
* De haber sido el papel de filtro lo suficientemente capas de retener lamayor parte del sólido la masa obtenida se ajustaría a la masa en teoría.

Experimento n°4
Determinación de la densidad.

Observaciones:
a) Sólidos:
* Se midió la masa del sólido en unabalanza, que en este caso fue el hierro.
* Se colocó 15ml de agua destilada en una probeta.
* Se pudo observar que todas las mediciones se hizo con un margen de error de 0.1 tanto para gramos opara mililitros.
Cálculo involucrado: “ᵨ=m/∆V”
Masa del Fe: 10.59gr. Volumen de agua destilada al inicio: 15ml.
Volumen de agua destilada al final:16.5ml.
Calculemos: ᵨ = 10.59gr/1.5ml, ᵨ= 7.06gr/ml.
b) Líquidos:
* Se midió la masa del densímetro vacío, luego llenándolo con alcohol.
* Se anotó las medidas correspondientes parahacer el cálculo respectivo.
* Cómo se menciono en la parte de sólidos, todo se media con un margen de error de 0.1 sea para gramos o para milímetros.
Cálculo involucrado: “ᵨ=∆m/∆V”
Masa deldensímetro al inicio: 24.96gr masa del densímetro al final: 45.05gr
Volumen del densímetro: 25ml volumen del densímetro con alcohol: 25.5ml
Calculemos:...