quimica

ESTEQUIOMETRIA - PARTE 1
Objetivo:
Poder observar los cambios cualitativos y cuantitativos que ocurren en las reacciones químicas atreves de algunos experimentos. La parte cualitativaestá orientada a verificar el cambio de propiedades y la parte cuantitativa, a la medición de las masas de las sustancias reaccionantes y productos.

Fundamento Teórico:
La estequiometria esel cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en una reacción química, así la estequiometria se puede usar para describir los cálculos de pesos atómicos ymoleculares, la determinación de las formulas empíricas de los compuestos y las relaciones de peso entre reactivos y productos en una reacción.
Leyes de la estequiometria:
- Ley de la conservaciónde la masa de Lavoisier.
En toda reacción química se conserva la masa, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos
- Ley de Proust o de lasproporciones constantes.
J. L. Proust llegó a la conclusión de que, para generar un compuesto determinado, dos o más elementos químicos se unen entre sí, siempre en la misma proporción ponderal
-Ley de Dalton o de las proporciones múltiples.
Puede ocurrir que dos elementos se combinan y en vez de producir un solo compuesto generen varios compuestos (caso no previsto en la ley deProust).
- Ley de las proporciones equivalentes o recíprocas.
Si dos elementos se combinan con cierta masa fija en cantidades a y b, en caso de que aquellos elementos se combinen entre sí lohacen según una relación sencilla de masas a/b. Es decir, siempre que dos elementos reaccionan entre sí, lo hacen en equivalencia o múltiplos de los elementos.
Siempre que ocurre una reacciónhay cambios de propiedades las cuales se pueden presentar mediante:
• Formación de precipitado.
• Desprendimiento de un gas.
• Liberación o absorción de energía.
• Cambio te color, etc.