quimica

Conclusiones

En el experimento realizado en el laboratorio pudimos observar las diferentes ocurrencias de las reacciones químicas, por medio de sus cambios visibles.

Dependiendo de suscambios y reacción química pudimos clasificar una a una las experiencias.


Resolvimos ecuaciones químicas dependiendo de la reacción y el cambio que se produce al combinar las sustancias.

Mediante elmétodo de simple inspección balanceamos diferentes ecuaciones proporcionadas, llevando así a cabo la teoría.



Practica
Parte I. Escriba, balancee y clasifique las siguientes reacciones.
1. Elnitrato de plomo (II) acuoso reacciona con ácido sulfúrico para formar un precipitado de sulfato de plomo (II) y ácido nítrico acuoso.
Pb (NO3)2 + H2SO4 --> PbSO4 + 2HNO3
Reacción de DobleDesplazamiento

2. El nitrato de cobalto (II) acuoso, reacciona con sulfuro de amonio acuoso para formar sulfuro de cobalto sólido y nitrato de amonio acuoso.
Co (NO3)2 + (NH4)2S --> CoS+2NH4NO3Desplazamiento

3. El ácido perclórico acuoso reacciona con una solución de hidróxido de sodio formando perclorato de sodio acuoso y agua líquida.
HClO4 +NaOH --> NaClO4 +H2O
Reacción de Neutralización4. El boro solido reacciona con el cloro gaseoso formando cloruro de boro líquido.2B + 3Cl2 --> 2BCl3
Reacción de Síntesis

5. El hidrogeno carbonato de sodio sólido, por acción del calor,produce carbonato de sodio sólido, vapor de agua y dióxido de carbono en forma gaseosa.
2NaHCO3 + calor --> Na2CO3 +H2O + CO2
Reacción de Descomposición

6. El tetracloruro de silicio solido secombina con el magnesio solido formando cloruro de magnesio sólido y silicio sólido.
SiCl4+ 2Mg--> 2MgCl2 + Si
Simple Sustitución

7. El óxido de di nitrógeno gaseoso, forma nitrógeno gaseoso yoxigeno gaseoso cuando secalienta.2N20 --> 2N2 +O2
Reacción de Descomposición


Parte II. Complete, Balancee y clasifique las siguientes reacciones.
1.2Al + 3Br2  2AlBr3 (Reacción de síntesis)...