quimica
Páginas: 4 (900 palabras)
Publicado: 15 de septiembre de 2014
1. Recomendaciones en el uso de ácidos y bases.
Algunas de las propiedades de los ácidos y las bases determinan sus usos. El más común es eliminar el exceso de uno de ellos utilizando el otro,por medio de una neutralización. Esta reacción se utiliza habitualmente para eliminar el exceso de acidez del estómago con bases débiles como la leche de magnesia (hidróxido de magnesio) y para regularla acidez de la boca con enjuagues bucales o dentífricos.
Los suelos naturalmente tienen un pH de 3.5 a 8,5 y como el óptimo para la mayoría de los cultivos es de 6 a 7, si es necesario se ajustacon cal si está demasiado ácido o con azufre o algún sulfato si está muy alcalino.
Otro uso similar tiene lugar en el proceso de potabilización del agua donde debido al agregado de sustancias comoel cloro, se acidifica por lo que se le agrega cal antes de enviarla a la red.
La capacidad de las bases de reaccionar con las grasas dando como producto jabón (saponificación), explica su uso enproductos para limpiar el horno o destapar cañerías.
Los ácidos y las bases son la materia prima para obtener sales como varias de las utilizadas como fertilizantes (sulfato de amonio, cloruro deamonio).
2. ¿Qué es el pH?
El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes endeterminadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este términofue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:
Desde entonces, el término "pH" se ha utilizadouniversalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar...
Algunas de las propiedades de los ácidos y las bases determinan sus usos. El más común es eliminar el exceso de uno de ellos utilizando el otro,por medio de una neutralización. Esta reacción se utiliza habitualmente para eliminar el exceso de acidez del estómago con bases débiles como la leche de magnesia (hidróxido de magnesio) y para regularla acidez de la boca con enjuagues bucales o dentífricos.
Los suelos naturalmente tienen un pH de 3.5 a 8,5 y como el óptimo para la mayoría de los cultivos es de 6 a 7, si es necesario se ajustacon cal si está demasiado ácido o con azufre o algún sulfato si está muy alcalino.
Otro uso similar tiene lugar en el proceso de potabilización del agua donde debido al agregado de sustancias comoel cloro, se acidifica por lo que se le agrega cal antes de enviarla a la red.
La capacidad de las bases de reaccionar con las grasas dando como producto jabón (saponificación), explica su uso enproductos para limpiar el horno o destapar cañerías.
Los ácidos y las bases son la materia prima para obtener sales como varias de las utilizadas como fertilizantes (sulfato de amonio, cloruro deamonio).
2. ¿Qué es el pH?
El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes endeterminadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este términofue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:
Desde entonces, el término "pH" se ha utilizadouniversalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar...
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