quimica

Determinación del calor de formación del y CO (ley Hess's)

Conceptos relacionados
Primera ley de la termodinámica, la termoquímica, calorimetría, entalpía de formación, entalpía de reacción, ley Hess's.
Principio
Las entalpías molares estándar de formación son importantes cantidades de tabulación termodinámicas cumplido para el cálculo de entalpías estándar de reacción para una reacciónarbitraria. Se definen como el calor de reacción que se produce en la formación directa de un mol de la sustancia pura pertinente de los elementos puros estable a la presión constante.
Para espontánea y oxígeno a , entalpías estándar de formación se pueden medir directamente mediante calorimetría. Alternativamente, pueden calcularse a partir de las entalpías de reacción conocidos utilizando laley Hess's.
Tareas
Determinar las entalpías de reacción para la combustión de
1. carbono y
2. monóxido de carbono.
Utilice las entalpías determinado experimentalmente y el derecho Hess's para calcular las entalpías de formación de CO y .
Equipos
chaqueta Glass
Inserto Calorímetro para la chaqueta de vidrio
Lanza de combustión de los gases
Gasómetro, 1000ml
Soporte vertical, h =750mm
H-base-PASS-
Varilla de soporte, l = 250 mm
Barril -PASS- base de
Pinza de ángulo recto
pinza universal
Barra de agitación magnética, l = 30 mm
Imán, d = 10 mm / = 200mm
Monitor de tiempo, 6 líneas de LCD
Termómetro de laboratorio -10 .... + 50
Lupa, 10 x, d = 23 mm
Embudo, vidrio, d_0 = 55 mm
Buque Graduado, 1 l, con mango
Papel, fibra cerámica 1,0 x 500 x 2000 mmPeso comercial, 500g
Llave de paso de 3 vías, en forma de T, vidrio
Tubo de ensayo GL25 / 8, con conector de manguera
Tubo de vidrio, en ángulo recto
Pinza de apriete, w = 15 mm
Embudo para generador de gas, GL18 50ml
Frasco, redondo, 1-cuello, 100ml, GL25 / 12
Tubo en U, 2 tubos laterales, GL25 / 8
Tubo de ensayo, 180 x 20 mm, PN19
Tapón de goma, d = 22/17 mm
Tapón de goma, d =38/31 mm, 15 mm 1hole
Soporte para tubos de ensayo, d = 22 mm
Teclu quemador, el gas natural
Tubería de gas Seguridad
Abrazadera de la manguera, d = 12 ... ..20mm
Más ligero de los gases naturales licuados /
Oxígeno del cilindro de acero, 2l, llena
La reducción de la válvula de oxígeno
Llave para cilindros de acero
Soporte de mesa para los cilindros de acero 2l
Abrazadera de lamanguera, d = 8mm ... ..12
Balanza de precisión, 620 g
Mortero con mano de mortero, 150 ml, porcelana
Tijeras, recto, romo, l = 140 mm
Pinzas, recto, romo, l = 200 mm
Trompa de agua
Tubos de goma, d_i = 6 mm
Gafas de protección, de vidrio verde
Lana de vidrio de cuarzo, 10g
Carbón de leña, trozos pequeños, 300g
Ácido fórmico, 98-100%, 250 ml
Ácido sulfúrico, 95-98%, 500 mlEl hidróxido de sodio, escamas, 500g
Glicerol, 250 ml
Agua, destilada, 5 l

Configurar y procedimiento
Configurar el experimento como se muestra en la figura 1.
Ajuste la pieza calorímetro en la camisa de vidrio como se describe en el manual de instrucciones. Llenar el recipiente graduado con aproximadamente 500 g de agua y determinar la masa de la misma en el equilibrio (=. Con cuidado,vierta el agua en la chaqueta galss través de uno de los manguitos tubulares verticales (usando un embudo) y pesar el recipiente de nuevo (=. Calcular la masa de agua (m (.

Ponga una barra de agitador magnético dentro de la camisa de vidrio. Preparar y conectar el contador de burbujas de la siguiente manera: Llene un poco de agua en el tubo de ensayo con el conector de la manguera, coloque eltubo en ángulo recto sobre y el conector a la bomba de chorro de agua. Llenar el gasómetro con 300 a 400 ml de un poco de gas inflamable (gas natural, hidrógeno, propano o un gas similar que se utiliza para producir una muy pequeña llama del piloto) y conectarlo a la lanza de combustión a través de un tubo de goma. También conectar el cilindro de acero con oxígeno a la lanza de combustión y...