Quimica

PRINCIPIOS ALGEBRAICOS. Para cualquier mezcla de equilibrio de la reacción
Fe+3+ SCN- FeSCN+2 Tenemos que :

Fe+3=Fe+30-Fe+3reacc.
SCN-=SCN-0-SCN-reacc.FeSCN+2=Fe+3reacc=SCN-reacc (1-5)
Donde :
Fe+30=concentración molar inicial del ion ferrico.
SCN-0= concentración molar inicialdel ion tiocianato.
Fe+3reacc= concentración molar del ion ferrico que reaccionó.
SCN-reacc= concentración molar del ion tiocianato que reaccionó .
Cambiando la nomenclatura ,sera:
C1=Fe+30C2=SCN-0
X=FeSCN+2
aplicando las relaciones de la ecuacion (1-5) con la ecuacion de equilibrio (1-1) tenemos que :

K=XC1-XC2-X(1-6)
Y sustituyendo la concentracion del ion complejo por la ecuacion (1-4) y considerando que a lascondiciones experimentales C1>C2>X, aproximando C1-x≈C1

K=AabC1C2-Aab(1-7)

REARREGLANDO.
Y = a – x m
AC1C2=abK-AC2K
(1-8)
La ecuacion (1-8) representa la ecuacion de una linea recta cuyo ajuste de unagrafica de AC1C2 vs AC2 se obtiene el valor de K (el valor negativo de la pendiente ) y el producto de abK (la ordenada al origen).

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
SOLUCIONES A UTILIZAR |CONCENTRACION |
* TIOCIANATO DE POTASIO (KSCN) | 0.001M |
* ÁCIDO NITRICO (HNO3) | 2M |
* NITRATO FERRICO FERRICO .2M EN SOLUCION DE (HNO3) | |

EXPERIMENTACIÓN
CELDACALCULOS
RESULTADOS EXPERIMENTALES Y CALCULOS

GRAFICA DE ABSORBANCIA (ABS) VS LONGITUD DE ONDA ( λ) OBTENIDA EN EL ESPECTROFOTÓMETRO




RESULTADOS EXPERIMENTALES Y CALCULOS...