Quimica

3 oxiacidos : Ácido Peryódico: I2O7 + H20---> HIO4 …… Ácido Sulfúrico: SO3 + H20---> H2SO4 ……. Àcido Arsénico: As2O5 + H2O---> HAsO3
Los OXIDOS ACIDOS reciben este nombre por conteneroxigeno en su molécula y porque al reaccionar con el agua producen sustancias con características ACIDAS, a las que se les llama OXIACIDOS..
3 acidos binarios: H2SO4, Acido sulfúrico HCl, AcidoClorhidrico HF, Acido Fluorhidrico
Los acidos binarios son aquellos que son capaces d ceder 2 protones al disociarse ej: acido sulfurico
3 oxisales : SO4Ca, sulfato de calcio
NO3Na, Nitrato de sodioCr2O7K2, Diclomato de potasio
Sales obtenidas al combinarsen los oxacidos con hidroxidos básicos, estado fisico sólido. Son compuestos iónicos que presentan átomos de oxigeno en su estructura. ej: nitratode sodio,sulfato de cobre,carbonato de hierro.
3 sales binarias : 1- Sulfuro Cobáltico: 3H2S + 2Co(OH)3---> Co2 S3 + 6 H20.
2- Fluoruro Estánnico: 4HF + Sn(OH)4---> F4 Sn + 4 H20.
3- Clorurode Bario. 2HCl + Ba(OH)2---> Cl2 Ba + 2 H20.
Las sales neutras o binarias son las combinaciones binarias entre un metal y un no metales, que en la tabla periodica se pueden distinguir, los metalesestan situados a la izquierda de la raya negra y los no metales a la derecha.

Óxidos metálicos:
Li2O, emplea en fabricación de vidrios.
Na2O, agente deshidratante en reacciones quimicas. 
CaO,fundente en la fabricación de aceros entre otros.

Óxidos no metálicos:
CO2, producto comercial se usa como refrigerante,
Si2O fabricación de ladrillos, 
NO2 como catalizador y como oxidante paracohetes.
Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas. Los metales comunes tienen una relativa facilidad deoxidación. Muchos metales se oxidan con diversas sustancias comunes, incluidos 02 Y los ácidos.
Los no metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son malos conductores...