Quimica

I.E.S. Al-Ándalus. Dpto. Física-Química. F.Q. 1º Bachillerato.

Tema 1. Naturaleza de la materia.

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TEMA 1: NATURALEZA DE LA MATERIA.
1.1 Propiedades de la materia. Clasificación de las sustancias.
1.2 Teoría atómica de Dalton. Leyes ponderales.
1.3 Hipótesis de Avogadro. Concepto de molécula.
1.4 Masas atómicas y moleculares. Concepto de mol.
1.5 Leyes de los gases.
1.6Disoluciones.
1.1 PROPIEDADES DE LA MATERIA. CLASIFICACIÓN DE LAS SUSTANCIAS.
Es difícil definir de un modo sencillo qué es materia. Hasta ahora la hemos definido como todo lo que nos rodea,
todo aquello que ocupa un lugar en el espacio; ahora bien, esta es una definición demasiado general. Al igual que
ocurre con otros conceptos ciertamente abstractos, como los de espacio, tiempo y energía, resultamás sencillo
describir la materia por las propiedades que presentaban los cuerpos materiales ordinarios. Algunos ejemplos de
estas propiedades son masa, inercia, gravitación, volumen, etc...
Entre las ciencias dedicadas al estudio de la materia se encuentran la Física y la Química:

La Física estudia los cambios que experimenta la materia sin que se vea afectada la naturaleza íntima de loscuerpos y la Química, la naturaleza, composición y transformaciones que sufre la materia.
Atendiendo a estos dos conceptos podemos clasificar las propiedades específicas de la naturaleza en

propiedades físicas y químicas.

Propiedades físicas son aquellas que muestran los cuerpos materiales cuando no se altera su composición.
Ejemplos: color, olor, brillo, la dureza, la densidad, punto defusión y ebullición, etc...
Propiedades químicas son aquellas que únicamente se ponen de manifiesto cuando unas sustancias se
transforman en otras. Ejemplos: mayor o menor grado de oxidación que puede sufrir una sustancia, la facilidad o
dificultad de ser atacadas por otras sustancias, etc...
Las propiedades físicas y químicas de unas
sustancia sirven para diferenciarla de otras, ya que
no hay dossustancias que tengan las mismas
propiedades específicas. Por ejemplo, el agua es la
única sustancia que cumple todas estas propiedades
específicas (físicas y químicas) a la vez: es un líquido
incoloro, hierve a 100ºC y congela a 0ºC (a presión
de 1atm); disuelve a casi todas las sales y, por
descomposición, origina doble volumen de
hidrógeno que de oxígeno.

Sustancia pura es cualquierclase de materia
que presente una composición y unas propiedades
fijas en una porción cualquiera de la misma, con
independencia de su procedencia.
elementos y compuestos químicos.

HOMOGÉNEAS
(disoluciones)
MEZCLAS
Se separan por
métodos físicos

HETEROGÉNEAS
(suspensiones,
coloides, etc)

MATERIA

SUSTANCIAS
PURAS
Se transforman
mediante métodos
químicos

SIMPLES
(1 sóloelemento)
COMPUESTOS
(varios elementos
en prop. fija)

Las sustancias puras las podemos clasificar en

Compuesto químico es cualquier sustancia pura que está formada por dos o más elementos combinados
siempre en una proporción fija y separables únicamente por métodos químicos. Ejemplo agua (H2O)
Elemento químico es cualquier sustancia pura que no puede descomponerse en otras sustanciasmás simples,
ni siquiera utilizando los métodos químicos habituales. Ejemplos: hidrógeno (H), oxígeno (O).
Las mezclas son combinaciones de dos o más sustancias puras, cada una de las cuales mantiene su propia
composición y propiedades, y que pueden ser separadas mediante procedimientos físicos.
Los métodos de separación de mezclas ya han sido estudiados con anterioridad en otros cursos. Comoejemplo
podemos citar la destilación, filtración, decantación, cromatografía, etc...

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Las mezclas las podemos clasificar en homogéneas y heterogéneas.

Una mezcla es homogénea cuando presenta unas propiedades y una composición uniformes en todas sus
porciones. Se denomina también...