Quimica

Quiimca

COLEGIO SAN GABRIEL
- Fundado en 1862 –

BANCO DE PREGUNTAS PARA EL EXAMEN DE GRADO DE QUÍMICA
AÑO LECTIVO 2011-2012

Indicaciones:
* Resuelve a consciencia cada uno de los siguientes enunciados.
* Existe una alta probabilidad de que ALGUNAS (NO TODAS) de las preguntas aquí formuladas formen parte del examen de grado de Química.
* No memorices las respuestas,piénsalas y resuélvelas, algunas de las preguntas pueden ser reformuladas como ejercicios de desarrollo, por lo que memorizar la respuesta resultará inútil.
* Las preguntas con una B entre paréntesis son exclusivas para la especialidad Químico-Biólogo. El resto son comunes a ambas especialidades.

Temario:

Físico-Matemático

1. El Átomo y la Tabla Periódica.
2.1 Distribuciónelectrónica.
2.2 Números cuánticos.
2.3 Conceptos de: número de avogadro, elemento, compuesto, mezcla y combinación.
2.4 Partes y uso de la tabla periódica.

2. Nomenclatura de Química Inorgánica.
3.5 Hidruros.
3.6 Ácidos hidrácidos.
3.7 Ácidos oxoácidos.
3.8 Ácidos metálicos y ácidos especiales (cianuros).
3.9 Sales neutras.
3.10 Salesácidas.
3.11 Sales básicas.
3.12 Sales dobles.
3.13 Sales mixtas.
3.14 Tio, seleno y teluro compuestos.

3. Química Orgánica.
4.15 Hidrocarburos.
4.16 Alcanos.
4.17 Alquenos.
4.18 Alquinos.
4.19 Aromáticos y aromáticos policíclicos.
4.20 Alcoholes y fenoles.

4. Gases Ideales.
5.21 Manejo de unidades de: presión,temperatura, volúmen, masa y mol.
5.22 Ley de Boyle.
5.23 Ley de Charles.
5.24 Ley de Gay-Lussac.
5.25 Ley combinada de los Gases Ideales.
5.26 Ecuación de estado de los gases ideales.
5.27 Ley de Dalton o de las presiones parciales.
5.28 Fracciones molares.
5.29 Densidad de los gases ideales.

5. Estequiometría.
6.30 Tipos dereacciones químicas.
6.31 Igualación de reacciones químicas por los métodos de: tanteo, óxido – reducción (método de la valencia)
6.32 Reactivo limitante, reactivo en exceso y % de reacción.

6. Soluciones.
7.33 Molaridad.
7.34 Normalidad.
7.35 % en peso, % en volumen.
7.36 Densidad de líquidos.

Químico-Biólogos

1. El Átomo y la Tabla Periódica.2.1 Distribución electrónica.
2.2 Números cuánticos.
2.3 Conceptos de: número de avogadro, elemento, compuesto, mezcla y combinación.
2.4 Partes y uso de la tabla periódica.

2. Nomenclatura de Química Inorgánica.
3.5 Hidruros.
3.6 Ácidos hidrácidos.
3.7 Ácidos oxoácidos.
3.8 Ácidos metálicos y ácidos especiales (cianuros).
3.9Sales neutras.
3.10 Sales ácidas.
3.11 Sales básicas.
3.12 Sales dobles.
3.13 Sales mixtas.
3.14 Tio, seleno y teluro compuestos.

3. Química Orgánica.
4.15 Hidrocarburos.
4.16 Alcanos.
4.17 Alquenos.
4.18 Alquinos.
4.19 Aromáticos y aromáticos poli cíclicos.
4.20 Alcoholes y fenoles.
4.21 Aldehídos y cetonas.4.22 Ácidos carboxílicos y ésteres.

4. Gases Ideales.
5.23 Manejo de unidades de: presión, temperatura, volumen, masa y mol.
5.24 Ley de Boyle.
5.25 Ley de Charles.
5.26 Ley de Gay-Lussac.
5.27 Ley combinada de los Gases Ideales.
5.28 Ecuación de estado de los gases ideales.
5.29 Ley de Dalton o de las presiones parciales.
5.30Fracciones molares.
5.31 Densidad de los gases ideales.

5. Estequiometria.
6.32 Tipos de reacciones químicas.
6.33 Igualación de reacciones químicas por los métodos de: tanteo, óxido – reducción (método de la valencia)
6.34 Reactivo limitante, reactivo en exceso y % de reacción.

6. Soluciones.
7.35 Molaridad.
7.36 Normalidad.
7.37 % en...