Quimica

Introduccion teorica
el método consiste en medir el volumen de aire atrapado en una probeta invertida, en función de la temperatura entre 40º y 80º, considerando que se encuentra saturadode vapor de agua.
La presión de este volumen de aire es igual a la atmosférica (se desprecia la diferencia de la altura entre la columna de agua dentro del tubo graduado y el nivel del agua delbaño termostatizado)

El numero de moles de aire es constante (siempre el mismo),pero no es asi el de vapor de agua que depende de la temperatura. El numero de moles de aire se puede calculardespreciando el numero de moles de vapor de agua a temperatura menores a 5ºC
conocido el numero de moles de aire, se puede calcular su presión a cada una de las temperaturas, tomando la medicióndel volumen del aire, y con el dato de la presión atmosférica se calcula la presión de vapor del agua a esas temperaturas aplicando la ley de Dalton de las presiones parciales.FORMULAS:

1_ Calculamos N moles de aire asi:
Nº= [pic]

2_ Calculamos la presión de esta forma:
Paire=[pic]

3_ Con la ecuación de Clausius-Clapeyron calculamos el [pic] de vaporizacióndel liquido.

[pic]

Los resultados obtenidos fueron volcados en una tabla para graficar el LNpv en función de 1/T y para calcular el
[pic] de vaporización de líquido con la ecuación declausius-clayperon

Resultados en tabla:


|moles aires |T° C |P aire mmhg |Pv H2O mmhg |1/T k |V cm³ |
|1,13 E-4 |21,3 |741|18,6 |3,39E-03 |2,8 |
|1,13 E-4 |40 |688,8 |71,2 |3,19E-03 |3,2 |
|1,13 E-4|60 |601,3 |158,7 |3,00E-03 |3,9 |
|1,13 E-4 |80 |414,3 |345,7 |2,83E-03 |6...