Quimica

Litio
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Tabla completa • Tabla ampliada |

Blanco plateado/gris |
Información general |
Nombre, símbolo,número | Litio, Li, 3 |
Seriequímica | Metales alcalinos |
Grupo, período, bloque | 1, 2, s |
Masa atómica | 6.94174064 u |
Configuración electrónica | [He]2s1 |
Electrones por nivel | 2, 1 (imagen) |
Propiedades atómicas |
Electronegatividad | 0,98 (Pauling)1 (Allred y Rochow)(Pauling) |
Radio atómico (calc) | 167 pm (Radio de Bohr) |
Radio covalente | 134 pm |
Radio de van der Waals | 183 pm |
Estado(s)de oxidación | 1 (base fuerte) |
1.ª Energía de ionización | 520,2 kJ/mol |
2.ª Energía de ionización | 7298,1 kJ/mol |
3.ª Energía de ionización | 11815,0 kJ/mol |
Propiedades físicas |
Estado ordinario | Sólido (no magnético) |
Densidad | 535 kg/m3 |
Punto de fusión | 453,69 K (181 °C) |
Punto de ebullición | 1.615 K (1.342 °C) |
Entalpía de vaporización | 145,92 kJ/mol |Entalpía de fusión | 3 kJ/mol |
Varios |
Estructura cristalina | Cúbica centrada en el cuerpo |
N° CAS | 7439-93-2 |
N° EINECS | 231-102-5 |
Calor específico | 3582 J/(K·kg) |
Conductividad eléctrica | 10,8 × 106 S/m |
Conductividad térmica | 84,7 W/(K·m) |
Velocidad del sonido | 6000 m/s a 293,15 K(20 °C) |
Isótopos más estables |
Artículo principal: Isótopos del litio |
iso |AN | Periodo | MD | Ed | PD |
| | | | MeV | |
6Li | 0,075 | Estable con 3 neutrones |
7Li | 0,925 | Estable con 4 neutrones |
8Li | Sintético | 838 ms | β- | 16,004 | 8Be |
|
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario. |
El litio (griego: λιθίον, «piedrecita»)?[1] es un elemento químico de símbolo Li y número atómico 3. Enla tabla periódica, se encuentra en el grupo 1, entre los elementos alcalinos. En su forma pura, es unmetal blando, de color blanco plata, que se oxida rápidamente en aire o agua. Es el elemento sólido más ligero y se emplea especialmente en aleaciones conductoras del calor, en baterías eléctricas y, sus sales, en el tratamiento de ciertos tipos de depresión.
Es el metal más ligero,su densidad es la mitad de la del agua. Al igual que los demás metales alcalinos es univalente y muy reactivo, aunque menos que el sodio, por lo que no se encuentra libre en la naturaleza. Acercado a una llama la torna carmesí pero, si la combustión es violenta, la llama adquiere un color blanco brillante.
Contenido * 1 Nomenclatura * 2 Historia * 3 Aplicaciones * 4 Abundancia y obtención *5 Isótopos * 6 Precauciones * 7 Rol biológico * 8 Véase también * 9 Referencias * 9.1 Referencias externas * 10 Enlaces externos |
[editar] Nomenclatura
El litio toma su nombre del griego λίθoς -ου, "piedra". El nombre del elemento proviene del hecho de haber sido descubierto en un mineral, mientras que el resto de los metales alcalinos fueron descubiertos en tejidos de plantas.[editar] Historia
El litio fue descubierto por Johann Arfvedson en 1817. Arfvedson encontró el nuevo elemento en la espodumena y lepidolita de una mina de petalita, LiAl (Si2O5)2, de la isla Utö (Suecia) que estaba analizando. En 1818 C.G. Gmelin fue el primero en observar que las sales de litio tornan la llama de un color rojo brillante. Ambos intentaron, sin éxito, aislar el elemento de sus sales,...