Quimica

Superóxido
Un superóxido o hiperóxido es un anión con fórmula O2−. Se considera que el oxígeno, el cual siempre tiene estado de oxidación −2, tiene un estado de oxidación de −1/2. Se nombra como losperóxidos tan sólo cambiando peróxido por superóxido o hiperóxido.
Superóxidos iónicos
Los superóxidos iónicos, MO2, se forman por interacción de O2 con K, Rb o Cs, como sólidos cuyo color va delamarillo al naranja. El NaO2 puede obtenerse solo por reacción del Na2O2 con O2 a 300 atm y 500° C. El LiO2 no ha podido aislarse. Los superóxidos de los alcalinotérreos, Mg, Zn y Cd se presentan sóloen pequeñas concentraciones como disoluciones sólidas en los peróxidos. El ion O2− posee un electrón desapareado. Los superóxidos son agentes oxidantes muy poderosos. Reaccionan vigorosamente con elagua:
* 2 O2− + H2O = O2 + HO2− + OH−
* 2 HO2− = 2 OH− + O2 (Lenta)

La reacción con el CO2, que supone la formación de intermedios peroxocarbonato, se utiliza para la separación de CO2 yregeneración de O2 en sistemas cerrados (ej., submarinos). La reacción total es
* 4 MO2(s) + 2 CO2(g) = 2 M2CO3(s) + 3 O2(g)

A continuación ejemplos de algunos superóxidos:
Ejemplo |Nomenclatura |
KO2 | superóxido o hiperóxido de potasio |
CaO4 | superóxido de calcio |
CdO4 | superóxido de cadmio |
MgO4 | superóxido de magnesio |

Enlace por puente de hidrógeno
Un enlace porpuente de hidrógeno o enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de unafuerza dipolo-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno, flúor o cloro (de ahí el nombre de "enlace de hidrógeno", que no debe confundirse con un enlace covalente a átomosde hidrógeno). La energía de un enlace de hidrógeno (típicamente de 5 a 30 kJ/mol) es comparable a la de los enlaces covalentes débiles (155 kJ/mol), y un enlace covalente típico es sólo 20 veces...