Quimica

DADO EL NOMBRE DE UN OXACíDO,
ESCRIBIR SU FORMULA

1. Acido sulfúrico

a) Como es ácido, hay H+

b) Después del H ponernos el no.metal, como dice sulfúrico, es azufre; la terminación ICO nos indica que actúa con su mayor número de oxidación (+6) y como es un oxácido lleva oxígeno.
HS+4O-2

c) Buscamos el menor número que sumado con el número de oxidación del azufre nos dé unnúmero par, en este casoes-2 (6+2= 8); el resultado se divide entre 2 (valencia del oxígeno) 8+2' =4
el resultado se pone como subíndice del oxígeno.y el 2 que se sumó al azufre se pone como subíndice del hidrógeno.

d) Fórmula: H2S04

2. Ácido nítrico:

a)Como es ácido, hay H+

b)Después del H ponemos el no metal, la terminación ICO nos indica que el nitrógeno actúa con su númerode oxidación nías alto (+5) y como es un oxácido lleva oxígeno.
HN+5O-2

c)Buscamos el menor número que sumado con el número de oxidación del nitrógeno rios.de un número par, en este caso es 1 (5+1=6) el resultado se divide entre 2 (valencia del oxígeno) 6+2=3; el resultado se pone como subíndice del oxígeno, como el. número que se sumó al número de oxidación del nitrógeno es 1; se pone como
.subíndice del hidrógeno (recordemos que el subíndice 1 se omite en toda fórmula).

d) Fórmula: HN03

3.Acido carbonico:

a) Como es ácido, hay H
b)Como es unoxácido, después del H ponemos el C y | continuación el oxígeno; la terminación ICO nos indica que el C actúa con su número de oxidación más alto: +4

HCO2

c)2-+4 = 6 ; 6 + 2 s? 3

d)Fórmula: H2CO3

4.Ácido bromoso:a)Lleva H+

b)Como es un oxácido, después del H ponemos el Br y a continuación el O.

HBr+3O“2

c)1 + 3 = 4 ; 4 + 2 = 2

d)Fórmula: HN02

5.Acido perclórico:


a)Como es ácido, hay H+; el prefijo PER y la terminación ICO nos indica que el C1 actúa .con su número de oxidación más alto: +7

b)Como es un oxácido, despues del H ponemos el Ci y a continuación el O.

c)1 + 7 - 8 ; 8 + 2 – 4d)Fórmula: HCIO4

EJERCICIOS

1. Acido hipocloroso HCLO
2. Àcido bròmico HBrO3
3. Acido carbónico H2CO3
4. Acido manganoso H2MnO3
5. Acido nítrico (agua fuerte): HNO3
6. Acido sulfúrico (aceite de vitriolo): H2SO4
7. Acido nitroso: HNO2
8. Acido sulfuroso: H2SO3
9. Acido bromoso: HBrO2
10. Ácido hipoyodoso:HIO
11. Acido peryódico: HIO4
12. Acido telúrico: H2TeO4
13. Ácido cloroso: HClO2
14. Acido hipocloroso: HClO
15. Acido perclórico: HClO4
16. Acido clórico: HClO3
17. Acido hiposulfuroso: H2SO2
18. Acido hiposulfuroso: HMnO4
19. Acido selenioso: H2SeO3
20. Acido perbrómico: HBrO4
21. Acido yodoso:HIO2
22. Ácido crómico: H2CrO4
23. Acido hiponilroso: HNP
24. Acido hipoteluroso: H2TeO2
25. Acido mangànico: H2MnO4
26. Acido hiposelenioso: H2SeO2
27. Acido cromoso: H2CrO3
28. Acido yódico: HIO3
29. Acido selènico: H2SeO4
30. Acido teluroso: H2TeO3
31. Acido silícico: H4SiO4
32. Acido silicioso:H2SiO2


DADA LA FORMULA DE UN OXACIDO, ESCRIBIR SU NOMBRE j ■

1. H2SeO3

Se reconoce que es un oxácido porque tiene hidrógeno, no metal' (Se) y oxígeno.

a) Como el setenio puede tener tres números de oxidación diferentes- (+2, +4 y +6) hay que determinar de cuál se trata. Procederemos así: multiplicamos 3 (subíndice del oxígeno) por -2 (número de oxidación del oxígeno) = -6;se;resta al producto el número de cargas positivas presentes en los hidrógenos: -6 + 2 = — 4. El selenio está actuando con número de oxidación +4 (se cambia el signo negativo por positivo). Le corresponde la terminación OSO.

a) Es el ácido selenioso. Acido trioxoselénico IV. Trioxo seleniato IV de hidrógeno.

\
2. HNO,

a) Oxácido: Tiene hidrógeno, no metal (N) y oxígeno.

b)...