Quimica

PRÁCTICA 4
ESTUDIO CINÉTICO DE LA DECOLORACIÓN DE LA FENOLFTALEÍNA EN MEDIO BÁSICO

MATERIAL PRODUCTOS
1 Espectrofotómetro Cloruro sódico
2 Células deespectrofotómetro Hidróxido sódico
1 Pipeta aforada de 5 mL Disolución alcohólica de fenolftaleína al 0.2%
1 Pipeta aforada de 10 mL . Ftalato ácido de potasio
1 Pipetaaforada de 20 mL
1 Pipeta aforada de 25 mL .
1 Matraz aforado de 200 mL
1 Matraz aforado de 500 mL
3 matraces erlenmeyer de 250 mL
1 Bureta 50 mL.
3 Vasos deppdos de 100 mL
1 Vaso de ppdos de 250 mL
1 varilla de vidrio/ 1 vidrio de reloj/ 1 cuentagotas
1 frasco lavador/ 1 embudo1/propipeta
1 soporte de hierro con pinzade mariposa

Objetivos
Aplicación de la espectroscopia de absorción para la determinación de la ecuación de velocidad de la decoloración de la fenoftaleína en mediobásico.

FUNDAMENTOS
La fenolftaleína se usa, principalmente, como indicador ácido-base para determinar el punto de equivalencia en una valoración. Si en el puntofinal de la valoración se ha añadido base en exceso, se observa que el color rosa de la fenolftaleína desaparece al transcurrir cierto tiempo. Esta lenta decoloración dela fenolftaleína no es debida a la valoración, y la disolución se desecha sin pensar el motivo. No obstante, esta decoloración de la fenolftaleína en un medio básicoes interesante y puede servir como base para una experiencia demostrativa de una cinética de pseudoprimer orden.
La fenolftaleína no es un indicador ácido-base simplecon un par ácido-base conjugado, HIn-In-. Las estructuras de las formas más importantes de la fenolftaleína se indican en la siguiente figura.


pH