quimica

LA CRISTALIZACIÓN
La cristalizacion es un proceso por el cual apartir de un gas, un liquido o una disolucion los iones, atomos o moleculas establecen enlaces hasta formar una red cristalina.
La operacion de cristalizacion es el proceso cual se separa un componenete de una solucion liquida transfiriendolo a la fase solida en forma de cristales que presipitan.
Una disolucion consentrada a altastemperaturas y se enfria, si se forma una disolucion sobre saturada, que es aquella que tiene momentaniamente mas soluto disuelto que el admisible por la disolucion a esa temperatura en condiciones de equilibrio.
La parte más importante del proceso de cristalización, es el crecimiento de los cristales. Las formas o los diferentes tamaños que adquieran los cristales se deben a distintascondiciones, como por ejemplo el disolvente que se use o la concentración utilizada de los diferentes compuestos. Los cristales crecen formando capas de moléculas entorno a un cristal inicial.

METODO SE SEPARACION DE SISTEMAS MATERIALES HOMOGENEOS.
Permite separar sustancias que forman un sistema material homogéneo por ejemplo: el agua potable es una solución formada por agua y sales disueltas en ella.Los tres métodos más conocidos son: Evaporación o capitalización, cromatografía y destilación. La operación de cristalización es el proceso por medio del cual se separa un componente de una solución líquida transfiriéndolo a la fase sólida en forma de cristales que precipitan. Es una operación necesaria para todo producto químico que se presenta comercialmente en forma de polvos o cristales, yasea el azúcar o sacarosa, la sal común o cloruro de sodio.
ENFRIAMIENTO DE UNA DISOLUCION CONCENTRADA.
Si se prepara una disolución concentrada a altas temperaturas y se enfría, se forma una disolución sobre saturada, que es aquella que tiene momentáneamente más soluto disuelto que el admisible por la disolución a esa temperatura en condiciones de equilibrio. Posteriormente, se puede conseguirque la disolución cristalice mediante un enfriamiento controlado. Esencialmente cristaliza el compuesto principal, y las que se enriquecen con las impurezas presentes en la [mezcla] inicial al no alcanzar su límite de [solubilidad].
Para que se pueda emplear este método de purificación debe haber una variación importante de la solubilidad con la temperatura, lo que no siempre es el caso. La salmarina ([cloruro de sodio|NaCl]), por ejemplo, tiene este efecto.
Cuando preparamos una disolución concentrada de cualquier sustancia en un disolvente bueno, y añadimos un disolvente menos adecuado que se pueda mezclar con el primero, el primer disolvente del sólido disuelto empieza a sufrir una precipitación, lo que hace más ricas las aguas madres debido a las impurezas, por ejemplo, se puedeseparar el ácido benzoico en una disolución, en acetona al añadir agua.
CAMBIO DE DISOLVENTE.
Preparando una disolución concentrada de un sustancia en un buen disolvente y añadiendo un disolvente peor que es miscible con el primero, el principal del sólido disuelto empieza a precipitar, y las aguas madres se enriquecen relativamente en las impurezas. Por ejemplo, puede separarse ácido benzoico de unadisolución de éste en acetona agregando agua.
De igual manera, si hacemos evaporar el disolvente que hay en una disolución, conseguiremos iniciar la cristalización de los sólidos que se encontraban disueltos cuando se llega a los límites de las respectivas solubilidades. Dicho método ha sido usado desde antiguo para la fabricación de sal, partiendo de la salmuera o también desde el agua de mar.EVAPORACION EL DISOLVENTE.
De manera análoga, evaporando el disolvente de una disolución se puede conseguir que empiecen a cristalizar los sólidos que estaban disueltos cuando se alcanzan los límites de sus solubilidades. Este método ha sido utilizado durante milenios en la fabricación de sal a partir de salmuera o agua marina, etc.
SUBLIMACION
En algunos compuestos la presión de vapor de...