quimica

INTRODUCCIÓN
Las reacciones químicas son transformaciones de unas sustancias a otras diferentes y tienen lugar a través de varios mecanismos de distinto origen. Toda reacción química se caracteriza porque en ella se produce una redistribución de la estructura atómica de ciertas sustancias, a las que se denomina reactivos, para dar lugar a nuevos cuerpos que se definen como el producto de lareacción. La representación de las reacciones químicas, que son igualdades en cuyo primer miembro se consignan las formulas químicas de los reactivos y que en el segundo miembro presentan las fórmulas de los productos, ambos términos se separan con una flecha, que puede ser doble y opuesta, y que indica el sentido en el que se produce la reacción correspondiente.
Los subíndices que presentan lasfórmulas de los compuestos no pueden ser modificadas, por lo que, para igualar una determinada ecuación, es necesario utilizar ciertos valores numéricos, denominados coeficientes, que se sitúan ante las respectivas formulas e indican el número de moléculas de las sustancias que intervienen en una determinada reacción.
El número de moléculas que entra a formar parte de una reacción no puede ser enningún caso fraccionario. Cierto tipo de reacciones solamente pueden ajustarse de modo adecuado utilizando coeficientes racionales. Esta aparente contradicción se resuelve aplicando el criterio de Avogadro, según el cual cada formula representa un mol del compuesto.
La clasificación de las reacciones puede realizarse siguen criterios de diversa índole: existen diferentes tipos de reaccionessiguiendo su orden de reacción; se establece una distinción entre reacciones exotérmicas y endotérmicas en función de que la reacción desprenda o absorba energía respectivamente, también se distinguen las reacciones reversibles (en las que los reactivos se combinan para dar los productos, los productos se descomponen dando reactivos) de las irreversibles (aquellas que solo pueden darse en un sentido),asi como las homogéneas en la que todas las sustancias se encuentran en el mismo estado físico, de las heterogéneas que son aquellas en las que pueden aparecer sustancias en distinto estado físico. No obstante, la clasificación genérica más significativa de las que pueden establecerse entre las reacciones se lleva a cabo en función de la clase de productos, las reacciones pueden ser:
Combinación:varios reactivos dan lugar a un solo producto; en química orgánica este tipo de reacciones se denomina de adición. Es la unión directa de dos o más elementos (o compuestos) para originar otro compuesto.
Descomposición: a partir de un solo reactivo se obtienen diversos productos; en química orgánica se conoce como reacciones de eliminación.
Sustitución: una de las sustancias reaccionantesdesplaza a otra, sustituyéndola.
Doble descomposición: se produce una transferencia de sustancias, de reactivos a productos y viceversa.
Reagrupación interno: tiene lugar una alteración de los enlaces de una determinada molécula formándose otros nuevos enlaces que provocan la formación de un isómero.
En función de la naturaleza del proceso químico las reacciones pueden ser oxido-base, deoxidación-reducción, de precipitación, de complejación y de hidrólisis.




OBJETIVO, MATERIAL Y SUSTANCIA
Objetivo: Demostrar experimentalmente los tipos de reacciones químicas que ocurren en su entorno.
Interpretar, valorar y actuar con responsabilidad ante las diversas reacciones químicas que ocurren en su organismo y en su entorno.
Material:
• Gradilla
• Tubos de ensaye
• Pinza para crisol
•Lámpara de alcohol
• Vidrio de reloj
Sustancia:
• Cinta de magnesio
• Solución de ácido clorhídrico 1:1
• Zinc granalla
• Solución de cloruro de bario al 2%
• Solución de ácido sulfúrico al 2%





DESARROLLO
Actividad 1
Reacción de síntesis
1. Se tomó un trozo de cinta de magnesio con la pinza para crisol.
2. Se le acerco a la llama de la lámpara de alcohol hasta lograr su...