Quimica

ESTEQUIOMETRÍA.
Parte de la Química que estudia las relaciones cuantitativas de las sustancias (elementos o compuestos) y las reacciones.

CONCEPTOS FUNDAMENTALES.

Átomo: Partícula máspequeña y fundamental (que conserva las propiedades de ese elemento) de un elemento.

Átomo-gramo: Es el peso atómico expresado en gramos. En un átomo-gramo hay 6.023X1023 átomos, se conoce comonúmero de Avogadro. (Seiscientos dos mil trescientos trillones de átomos).

No molgr = m/ PMgr

Molécula: Partícula más pequeña y fundamental de un compuesto. Partícula formada por la unión química de 2o más átomos.

Mol – Gramo: Es el peso molecular expresado en gramos. En un mol – gramo hay 6.023X1023 moléculas.

No PEgr = m/ Pegr

Simbolo Químico: Es una representación gráfica ycuantitativa de un elemento químico.

Formula Química: Representación gráfica y cuantitativa de un compuesto.

Tipos de Fórmulas Químicas

Condensada

a) deacuerdo a su representación Semidesarrollada

Desarrollada


a) de acuerdo a su estructura- Empírica o mínima
o composición.
- Molecular


• Empírica: Muestra la mas simple relación que hay entre los elementos de uncompuesto (átomos en una molécula) (indica proporción).
• Molecular: Es la representación real de un compuesto.

Equivalente gramo o peso equivalente.
Cantidad en gramos de una sustancia quese combinan o desplazan a un gramo de hidrógeno u 8gr de oxígeno.
PEgr. = Pm/Δv No PEgr = m/ Pegr

Cambio de valencia (Δv ):
1.- Si el compuesto es un ácido el cambiode valencia es el # de hidrógenos que tenga.


2.-Si el compuesto contiene hidrógenos, el cambio de valencia es la valencia total del catión.

3.-Si el compuesto interviene en una reacción de...