quimica

Átomo: es la estructura más pequeña propia de los elementos que constituyen la materia. El átomo es la unidad de los elementos formado por un núcleo que está constituido por protones en una masa central y alrededor del giran los orbitales que contienen los electrones. El átomo es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, y que no es posible dividirmediante procesos químicos.
Modelos Atómicos:
Demócrito: establece que la materia está constituida por átomos invisibles, indivisibles e indestructibles.
Demócrito pensó en la idea de que todos los cuerpos materiales son adicionados de infinitas partículas tan pequeñas que no son perceptibles por los ojos humanos. Habían cuatro clases de átomos: los átomos de la piedra, densos y secos; los átomos deagua, pesados y húmedos; los átomos de aire, fríos y livianos, y los átomos de fuego, fugitivos y calientes.
Dalton: según este modelo los átomos eran considerados como diminutas esferas rígidas dotadas de peso fijo, una propiedad que se podía medir experimentalmente. Con ello logro explicar satisfactoriamente la difusión de los gases, y más tarde formulo una hipótesis de la estructura de lamateria y de la combinación química, sobre la base de los siguientes postulados:
Los átomos son partículas reales discretas de materia, que no pueden ser subdividida por ningún procedimiento químico conocido.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre si e iguales en peso.
Los átomos de diferentes elementos son diferentes entre si y tienen propiedades diferentes.
Los compuestos estánformado por la unión de átomos de diferentes elementos en proporciones numéricas simples 1:1; 2:1; 2:3, etc.
Los pesos de combinación de los elementos representan los pesos de combinación de los átomos.
El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustanciasreaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples). Por ejemplo 12 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O2) para formar monóxido de carbono (CO) o pueden reaccionar con 32 g de oxígeno para formar dióxido de carbono (CO2).
Thompson: consideraba al átomo como una esferarígida de carga positiva en la cual se encontraban distribuidos los electrones en cantidad suficiente como para equilibrar la carga positiva; dando como resultado la neutralidad del átomo, sobre la base de los siguientes postulados:
El átomo está compuesto por una esfera de carga eléctrica positiva, en la cual se encuentran incrustadas partículas con carga eléctrica negativa que neutralizan la cargapositiva de la esfera.
Las cargas están distribuidas en una forma tal que depende del elemento que se considere.
El átomo es una partícula divisible en dos partes, una negativa o electrones y otra positiva o protones.
Rutherford concluyó que el átomo era casi completamente vacío y que la masa y las cargas positivas estaban concentradas en un núcleo extraordinariamente pequeño, en tanto que elresto constituía una envoltura, una corteza o corona en la cual se encontraban girando los electrones alrededor del núcleo y que son estos quienes determinan el volumen del átomo.
El átomo es estable debido a la acción de dos fuerzas opuestas que hacen mantenerse a distancia a los electrones del núcleo. La fuerza de atracción entre los protones contenidos en el núcleo y los electrones que giran asu alrededor, la cual es contrarrestada por una fuerza centrífuga producto de la enorme velocidad a la cual giran los electrones.
Cada átomo tiene una carga nuclear positiva que le es característica, determinada por el numero de protones, la cual queda neutralizada por la carga negativa de los electrones que se encuentran describiendo órbitas alrededor del núcleo.

Modelo Atómico Actual:...