Quimica

ENLACE QUÍMICO

Interacciones entre átomos.
Según la teoría de Lewis;
1. Los electrones se transfieren o se comparten de manera que los átomos adquieren configuración electrónica espacialmente estable.

El enlace químico es el resultado de las interacciones atractivas entre los núcleos atómicos y los electrones, que superan energéticamente a las interacciones de repulsión de loselectrones entre si y también entre los núcleos
Los electrones de valencia son los electrones del nivel exterior de un átomo. Son los electrones que participan en el enlace químico

Los enlaces químicos tienen dos categorías:

Enlace Iónico
Para generarse un enlace iónico hay transferencia de electrones desde un átomo a otro (metal con no metal) Ocurre en la última capa de los electrones de unátomo. Todos los enlaces iónicos tienen cierto carácter covalente. El metal es electro (+); cede electrones para adquirir la configuración electrónica del gas noble anterior, es decir que se ioniza positivamente. El no metal es electro (-); gana electrones para adquirir la configuración electrónica del gas noble posterior, es decir que se ioniza negativamente

Características de los compuestosiónicos:
Aspecto Cristalino y frágil
Elevados puntos de fusión y ebullición
Capacidad de conducir corriente eléctrica.

Enlace Covalente
Pares de electrones compartidos por igual.
Los átomos en las moléculas se suelen rodear de ocho electrones en la capa de valencia. Un solo par de electrones compartido entre dos átomos constituye un enlace covalente.

Covalente Puro ó propiamente dicho:Δelectronegatividad = 0
Covalente Polar: Es decir, cuando dos átomos no comparten por igual los electrones. En estos enlaces los electrones se desplazan hacia el elemento con mayor carácter no metálico. La desigual compartición de los electrones conduce a una carga negativa parcial sobre el elemento con más carácter no metálico.
Δelectronegatividad es diferente de 0  se forman dipolos.Prevalece Covalente polar  1,7  Prevalece carácter iónico

50% de cada uno

Puede haber enlaces polares, pero la molécula puede ser no polar.
Momento dipolar: asociado a la molécula, es el resultado de la combinación de los dipolos.

Características:
Tienen baja temperatura de fusión y ebullición
Soninsolubles en agua
Son malos conductores eléctricos

PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES

Las soluciones son materia y por lo tanto tienen propiedades, las cuales dependen principalmente de la cantidad de soluto presente en la solución.

Disminución de la presión de vapor: La presión de vapor se define como aquella presión a la cual un líquido en estado puro y su vapor están en equilibrio a unadeterminada temperatura. Los líquidos no volátiles presentan una gran interacción entre soluto y solvente, por lo tanto su presión de vapor es pequeña, mientras que los líquidos volátiles tienen interacciones moleculares más débiles, lo que aumenta la presión de vapor. Si el soluto que se agrega es no volátil, se producirá un descenso de la presión de vapor, ya que este reduce la capacidad deldisolvente a pasar de la fase líquida a la fase vapor. El grado en que un soluto no volátil disminuye la presión de vapor es proporcional a su concentración.
Ley de Raoult = A una temperatura constante, el descenso de la presión de vapor es proporcional a la concentración de soluto presente en la disolución

Aumento del punto de ebullición: la temperatura de ebullición es aquella temperatura a lacual es necesaria calentar un líquido para que la presión de vapor del mismo sea igual a la presión externa que existe sobre el líquido. cuando se le agrega un soluto no electrolito a un solvente y se forma una solución, se produce una reducción en la presión de vapor en el solvente. Si la presión de vapor es menor, se requiere aumentar la temperatura a un valor mayor para que las interacciones...