quimica


Informe de química.
Preparación de disoluciones y diluciones.

LABORATORIO DE QUIMICA

OBJETIVO: Preparar disoluciones de diferentes solutos y concentraciones
INTRODUCCIÓN: En este informea través de la molaridad que se refiere a la cantidad de moles se soluto que hay en un litro de solución. Daremos a conocer la dilución de un compuesto líquido y la disolución de un compuestosolido. Una solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes, sus componentes corresponden al soluto, que es la sustancia que se disuelve y el solvente, es el que disuelve al soluto. Por otra ladilución es el producto de la mezcla entre un soluto y un disolvente. Ocurre solo cuando el soluto no es visible en el disolvente.


MATERIALES:
- (2) matraz aforado.
-baqueta.
-agua destilada.-KMnO4.
-NaOH.
-vidrio reloj.
-balanza.
-vaso precipitado.
-calculadora.
- pizeta.
-corrector.
-agua potable.
RESUMEN:
Disolución de KMnO4 de 0,01 M: En un matraz aforado de 100 ml seintrodujo 10 ml de KMnO4, luego se aforó con agua destilada.
Disolución de NaOH de 0,1 M: Se pesó 1gr de NaOH en la balanza, se disolvió con un poco de agua destilada, se vertió en un matraz aforado,se aforó con agua potable. La consecuencia fue una disolución de NaOH.
ACTIVIDADES:
1- Se preparó una disolución de NaOH 0,1M
-Se realizó el cálculo y luego se masó dicha cantidad usando balanza yvidrio reloj
-Se vació el soluto en un vaso precipitado ,se verificó que no quedaran restos de soluto en el vidrio reloj , se utilizó para ello una baqueta.
-Se disolvió en un poco de aguadestilada y se virtió al matraz aforado.
-Se verificó que no quedaran restos en el vaso se ayudo con la pizeta.
-Se aforó con agua potable , luego se homogenizó y se roturó.

2- Se preparó una disolución0,01M de la disolución 0,1M KMnO4
Se realizó el cálculo y luego con pipetas se extrajo la alícuota de solución necesaria y se vertió al matraz en donde se preparó la dilución.
Se aforó con agua...