Quimica

Ley de Dalton
La ley de Dalton establece que en una mezcla de gases cada gas ejerce su presión como si los restantes gases no estuvieran presentes. La presión específica de un determinado gas en unamezcla se llama presión parcial, p. La presión total de la mezcla se calcula simplemente sumando las presiones parciales de todos los gases que la componen. Por ejemplo, la presión atmosférica es:Presión atmosférica (760 mm de Hg) = p O2 (160 mm Hg) + p N2 (593 mm Hg) + p CO2 (0.3 mm Hg) + pH2O (alrededor de 8 mm de Hg)
Ejemplo 1:
Una muestra de gas de hidrógeno se recoge sobre agua a 14.0ºC. La presión de la mezcla resultante es de 113.0 kPa. ¿Cuál es la presión que se ejerce solamente por el hidrógeno seco?

Formula necesaria: P(gas seco)= P(total) - P(vapor de agua)
Es necesariosaber la presion del vapor del agua a 14.0º C = 1.6 kPa
Respuesta: P(gas seco) = 113.0 kPa - 1.6 kPa = 111.4 kPa

Ejemplo 2:
Una mezcla de oxígeno, hidrógeno y gases de nitrógeno ejerce una presióntotal de 278 kPa. Si la presión parcial del oxígeno y el hidrógeno son 112 kPa y 101 kPa, respectivamente, ¿cuál sería la presión parcial ejercida por el nitrógeno?

Formula necesaria: P(total) = P1+ P2 + P3 + ... + Pn
Respuesta: 278 kPa = 112 kPa + 101 kPa + P(nitrogeno)
P(nitrogeno) = 65 kPa
LEY DE DALTON
Para deisy y mi grupo
"La presión absoluta que ejerce una mezcla de gases, esigual a la suma de las presiones parciales de cada uno de los componentes que forman la mezcla."

La presión parcial de cada gas es la presión absoluta que ejercería cada componente de la mezcla porseparado si estuviera ocupando todo el volumen de la mezcla.

LA FORMULA : Pabs = #Ppi

Ppi = Pabs (%i x 100)
Pabs = presión absoluta de un gas
Ppi = Presión parcial de un componente de la mezcla#Ppi = Suma de las presiones parciales de los gases que componen la mezcla
%i = Porcentaje del gas en la mezcla

# Aplicaciones:

# Ejemplo 1) La presión parcial del oxigeno y del nitrógeno a...