Quimica

a. 1830: Fenómenos de electrización de la material y las experiencias realizadas por Faraday referentes a los fenómenos de electrólisis (reacciones químicas provocadas porcorriente eléctrica), que permitieron deducir la existencia de una relación entre la materia y la electricidad.
b. 1896: Descubrimiento de la radioactividad por Becquerel.
c. 1897:Descubrimiento del electrón por Thomson.
d. 1906: Descubrimiento del protón por Wien y Thomson.
e. 1932: Descubrimiento del neutrón por Chadwick.
El electrón (e) es unapartícula elemental cargada de electricidad negativa; su carga eléctrica es -1,602x10-19 C y su masa 9,108 x 10-31 kg, equivalente a 0,000548 uma.
El protón (p) es una partícula elementalcargada de electricidad positiva; su carga eléctrica es 1,602x10-19 C y su masa 1,6724 x 10-27 kg, equivalente a 1,00759 uma, o sea, unas 1840 veces mayor que la masa delelectrón.
El neutrón (n) es una partícula elemental carente de carga eléctrica; su masa 1,675 x 10-27 kg, equivalente a 1,008998 uma, o sea, prácticamente igual a la masa del protón.
Enel átomo, los protones y neutrones ocupan un espacio reducido en el centro del átomo constituyendo el núcleo del mismo. Los electrones se mueven en la corteza, que es la regiónque rodea al núcleo y que delimita el exterior del átomo.
El radio del núcleo es unas 100 000 veces más pequeño que el radio del átomo, es decir, si pudiéramos ampliar un átomohasta que su núcleo tuviese el tamaño de una esfera de un centímetro de radio, su corteza se extendería un kilometro alrededor del núcleo. Por lo que podemos decir que el átomo estáprácticamente vacío, la corteza constituye casi totalmente el volumen del átomo; está ocupada únicamente por un número pequeño de partículas materiales, los electrones.