Quimica

En la descripción de un átomo en el contexto de la mecánica cuántica, se sustituye el concepto de órbita por el de orbital atómico. Un orbital atómico es la región del espacio alrededor del núcleoen el que la probabilidad de encontrar un electrón es máxima. Cada orbital tiene asociado un valor de Ψ2 y un cierto valor de energía.
 La solución matemática de la ecuación de Schrödinger precisade tres números cuánticos. Cada trío de valores de estos números describe un orbital.
Nº Cuántico principal (n): puede tomar valores enteros (1, 2, 3...) y coincide con el mismo nº cuántico introducidopor Bohr. Está relacionado con la distancia promedio del electrón al núcleo en un determinado orbital y, por tanto, con el tamaño de este e indica el nivel de energía.
Nº cuántico secundario (ℓ):puede tener todos los valores desde 0 hasta n – 1. Está relacionado con la forma del orbital e indica el subnivel de energía.
Nº cuántico magnético (mℓ): puede tener todos los valores desde - ℓ hasta +ℓ pasando por cero. Describe la orientación espacial del orbital e indica el número de orbitales presentes en un subnivel determinado.
 Para explicar determinadas características de los espectros deemisión se consideró que los electrones podían girar en torno a un eje propio, bien en el sentido de las agujas del reloj, bien en el sentido contrario. Para caracterizar esta doble posibilidad seintrodujo el nº cuántico de espín (ms) que toma los valores de + ½ o - ½.
 (n, ℓ, mℓ)  Definen un orbital
    (n, ℓ, mℓ, ms)  Definen a un electrón en un orbital determinado
(3,0,0) = orbital 3s(3,1,.-1) = orbital 3px
(3,1,0) = orbital 3py
(3,1,1) = orbital 3pz
 En el estado fundamental de un átomo, los electrones ocupan orbítales atómicos de tal modo que la energía global del átomo seamínima.
 Se denomina principio de construcción (Aufbau) al procedimiento para deducir la configuración electrónica de un átomo, y consiste en seguir un orden para el llenado de los diferentes...