quimica
Páginas: 2 (293 palabras)
Publicado: 22 de septiembre de 2014
Ecuación de los gases ideales
Podemos expresar las leyes anteriores como una relación de proporcionalidad:
Ley de Boyle: V∝1/P
Ley de Charles: V∝TLey de Avogadro: V∝n
Podemos combinar estas tres relaciones para obtener una ley más general de los gases:
V∝nT/P
Si llamamos R a la constante deproporcionalidad, obtenemos:
V=R (nT/P) o PV=nRT
Esta ecuación se conoce como la ecuación de los gases ideales. Un gas ideal es un gas hipotético cuyo comportamiento depresión, volumen, y temperatura se describe por completo mediante la ecuación del gas ideal. El termino R se conoce como la constante de los gases y las unidades dependen de lasunidades de P, V, n y T, con T siempre en unidades de temperatura absoluta.
LEY DE DALTON, PRESIONES PARCIALES
Cuando se colocan en un recipiente varios gases que noreaccionan entre sí, las partículas de cada gas chocan contra las paredes del recipiente, independientemente de la presencia de los otros gases.
Esta ley dice: “la presióntotal de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de los gases que la componen”
La mayoría de los gases son insolubles al agua, por lo que en ellaboratorio se obtienen fácilmente con el método de desplazamiento del agua. Por tanto para calcular la presión del gas seco, es necesario conocer la presión del vapor de aguaa esa temperatura.
La presión que ejerce un gas es proporcional al número de moléculas presentes en el gas, e independientemente de su naturaleza. En una mezcla gaseosacada uno de los gases obedece la ecuación del gas ideal, por lo tanto:
Si todos los gases se encuentran en las mismas condiciones de volumen y temperatura, tenemos:
Podemos expresar las leyes anteriores como una relación de proporcionalidad:
Ley de Boyle: V∝1/P
Ley de Charles: V∝TLey de Avogadro: V∝n
Podemos combinar estas tres relaciones para obtener una ley más general de los gases:
V∝nT/P
Si llamamos R a la constante deproporcionalidad, obtenemos:
V=R (nT/P) o PV=nRT
Esta ecuación se conoce como la ecuación de los gases ideales. Un gas ideal es un gas hipotético cuyo comportamiento depresión, volumen, y temperatura se describe por completo mediante la ecuación del gas ideal. El termino R se conoce como la constante de los gases y las unidades dependen de lasunidades de P, V, n y T, con T siempre en unidades de temperatura absoluta.
LEY DE DALTON, PRESIONES PARCIALES
Cuando se colocan en un recipiente varios gases que noreaccionan entre sí, las partículas de cada gas chocan contra las paredes del recipiente, independientemente de la presencia de los otros gases.
Esta ley dice: “la presióntotal de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de los gases que la componen”
La mayoría de los gases son insolubles al agua, por lo que en ellaboratorio se obtienen fácilmente con el método de desplazamiento del agua. Por tanto para calcular la presión del gas seco, es necesario conocer la presión del vapor de aguaa esa temperatura.
La presión que ejerce un gas es proporcional al número de moléculas presentes en el gas, e independientemente de su naturaleza. En una mezcla gaseosacada uno de los gases obedece la ecuación del gas ideal, por lo tanto:
Si todos los gases se encuentran en las mismas condiciones de volumen y temperatura, tenemos:
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