quimica

Análisis de tabletas de zinc: Extensión a un experimento de estequiometria

La adición de un análisis de pastillas de ion zinc a una determinación estequiometrica agrega un aspecto motivacionalinteresante a este experimento. Es posible escribir al menos 4 ecuaciones químicas para la titulación de soluciones de ferrocianuro con ion zinc.

K4Fe(CN)6(aq) + ZnSO4(aq) = K2ZnFe(CN)6(s) +K2SO4(aq) (1)

K4Fe(CN)6(aq) + 2ZnSO4(aq) = Zn2Fe(CN)6(s) + 2K2SO4(aq) (2)

2K4Fe(CN)6(aq) + ZnSO4(aq) = K6Zn[Fe(CN)6]2(s) + K2SO4(aq) (3)

2K4Fe(CN)6(aq) + 3ZnSO4(aq) = K2Zn3[Fe(CN)6]2(s) +3K2SO4(aq)(4)

Antes de realizar el experimento, los estudiantes que la reacción sea la estándar de doble reemplazo, (reacción 2). Sin embargo la determinación de la rata molar del ion zinc a ferrocianuro portitulación revela que la reacción 4 es consistente con los resultados. Una vez que la estequiometria se determina, la técnica puede ser utilizada para determinar la concentración de ion zinc o deferrocianuro en soluciones de concentración desconocida de la cantidad de ion zinc en pastillas comerciales de ion zinc.


Revisión Experimental, resultados y discusión

Los estudiantes prepararan250 ml de ferrocianuro potásico 0.025 M a partir de K4Fe(CN)6 _ 3H2O, y 250 ml de sulfato de zinc a partir de ZnSO4 _ 7H2O.
Se pipetean 25 ml de la solución de K4Fe(CN)6 en un balón Erlenmeyer y 5 mlde la solución 3M de acido sulfúrico, 4 gotas de indicador de difenilamina y se agregan 3 gotas de ferrocianuro de potasio al 1 % recién preparado (la cual oxida la difenilamina a su forma coloreadaen ausencia de ferrocianuro). La solución es titulada con la solución de de zinc de una apariencia lechosa a un punto final azulado. Después de que el estudiante ha obtenido 3 titulaciones consistentesy determinado la estequiometria (dentro del error experimental, la titulación da una relación molar zinc a ferrocianuro de 1.50 ratificando la reacción 4) se pueden analizar las soluciones de ion...