Quimica
Páginas: 2 (372 palabras)
Publicado: 22 de octubre de 2012
El enlace iónico es una unión que resulta de la presencia de atracción entre los iones de distinto signo. Esto se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.Caracteristicas:
Son sólidos de estructura cristalina
Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)2 y ebullición
Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y losno metales de los grupos VI y VII.
Son solubles, como en agua y otras disoluciones acuosas.
Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad.
En estado sólido no conducen laelectricidad.
El enlace covalente se produce por compartición de electrones entre dos o mas átomos. Dependiendo de la diferencia de electronegatividad, el enlace covalente puede ser clasificado encovalente polar y covalente puro o apolar. Si la diferencia de electronegatividad está entre 0,4 y 1,7 es un enlace covalente polar, y si es inferior a 0,4 es covalente apolar.Características del enlace covalente polar:
Enlace sencillo: se comparten dos electrones de la capa de valencia. Ej: F-F
Enlace doble: se comparten cuatro electrones, en dos pares, de la capa de valencia.Ej: O=O
Enlace triple: se comparten 6 electrones en 3 pares de electrones de la capa de valencia. Ej: NΞN
Enlace cuádruple: es la unión de 8 electrones en 4 pares de la capa de valencia. Ej: CCEnlace quíntuple: es la unión de 10 electrones en 5 pares de la capa de valencia.
El agua es insípida e inodora en condiciones normales de presión y temperatura y el color varía según su estado.
Elpunto de ebullición del agua está directamente relacionado con la presión atmosférica.
El agua es un disolvente muy potente, al que se ha catalogado como el disolvente universal, y afecta a muchostipos de sustancias distintas.
El agua pura tiene una conductividad eléctrica relativamente baja, pero ese valor se incrementa significativamente con la disolución de una pequeña cantidad de material...
Son sólidos de estructura cristalina
Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)2 y ebullición
Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y losno metales de los grupos VI y VII.
Son solubles, como en agua y otras disoluciones acuosas.
Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad.
En estado sólido no conducen laelectricidad.
El enlace covalente se produce por compartición de electrones entre dos o mas átomos. Dependiendo de la diferencia de electronegatividad, el enlace covalente puede ser clasificado encovalente polar y covalente puro o apolar. Si la diferencia de electronegatividad está entre 0,4 y 1,7 es un enlace covalente polar, y si es inferior a 0,4 es covalente apolar.Características del enlace covalente polar:
Enlace sencillo: se comparten dos electrones de la capa de valencia. Ej: F-F
Enlace doble: se comparten cuatro electrones, en dos pares, de la capa de valencia.Ej: O=O
Enlace triple: se comparten 6 electrones en 3 pares de electrones de la capa de valencia. Ej: NΞN
Enlace cuádruple: es la unión de 8 electrones en 4 pares de la capa de valencia. Ej: CCEnlace quíntuple: es la unión de 10 electrones en 5 pares de la capa de valencia.
El agua es insípida e inodora en condiciones normales de presión y temperatura y el color varía según su estado.
Elpunto de ebullición del agua está directamente relacionado con la presión atmosférica.
El agua es un disolvente muy potente, al que se ha catalogado como el disolvente universal, y afecta a muchostipos de sustancias distintas.
El agua pura tiene una conductividad eléctrica relativamente baja, pero ese valor se incrementa significativamente con la disolución de una pequeña cantidad de material...
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