Quimica

MOLALIDAD

La molalidad es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. Para preparar disoluciones de una determinada molalidad en un disolvente, no se emplea un matraz aforado como enel caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.
M=moles desoluto
Kg de disolvente

La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstascambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.
Es menos empleada quela molaridad pero igual de importante.

1) Se tienen 5 g de un soluto en 250 ml de solución- Hallar la molalidad si la densidad de la solución es 1,10 g /ml y la masa molar 55 g / mol.
Los pasos aseguir son los siguientes:
1- Hallar la cantidad de moles de soluto: moles = masa / masa molar = 5 g / 55 g / mol = 0,091 moles
2- Determinar la masa de la solución: masa = d x V = 1,10 g / ml x250 ml = 275 g
3- Calcular por diferencia la masa de solvente: masa solvente = masa solución - masa soluto = 275 g - 5 g = 270 g
4- Expresar la masa de solvente en Kg: 270 g x 1 Kg / 1000 g= 0.270 Kg5- Calcular la molalidad:
molalidad = moles soluto / Kg solvente = 0,091 moles / 0,27 Kg = 0,34 m
2) Se tiene una solución 2 % m / V. Hallar la molalidad si el PM del soluto es 56 g/mol y ladensidad de la solución 1,05 g / ml.
Las moles de soluto se hallan 2 g / 56 g / mol = 0,036 mol
Para hallar la masa de solvente primero se debe conocer la masa de solución:
Masa de solución = 100 ml x1,05 g / ml = 105 g
Masa solvente = 105 g – 2 g = 103 g = 0,103 Kg
molalidad = 0,036 moles / 0,103 Kg = 0,35 m
Si el dato de la solución fuera porcentaje masa / masa:
2 % m / m = 2 g soluto /...