quimica

Estructura Atómica: el conocimiento de la estructura electrónica nos permite interpretar las semejanzas y diferencias entre las propiedades químicas de los elementos, donde la mayoría de las reacciones químicas implican una reorganización de la estructura electrónica externa de los átomos. Los distintos modelos atómicos nos permiten conocer la distribución de los electrones en los átomos; desdeel modelo de Thomson, pasando por el modelo de Bohr hasta llegar al modelo atómico propuesto por la mecánica cuántica, modelo que es el aceptado actualmente.

1.1- El átomo como unidad fundamental de la materia.
El átomo esta distinguido por dos partes las cuales son:
- El Núcleo: es la parte central del átomo que contiene partículas como protones que contienen cargas positivas y partículasque no poseen carga eléctrica las cuales son llamadas neutras o neutrones. Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, donde el número atómico y se representa con la letra Z.
- La corteza: es la parte exterior del átomo y en ella se encuentran los electrones las cuales poseen cargasnegativas; donde estos giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.

1.2- Diversas teorías atómicas: modelo de Thomson, modelo atómico de Rutherford. El núcleo y loselectrones periféricos.
Modelo de Thomson: Joseph John Thomson propuso el modelo a principios del siglo XX quién pensó que la carga positiva era necesaria para contrarrestar la carga negativa de los electrones en un átomo neutro que estaba en forma de esfera, de manera que el átomo consistía en una esfera de carga eléctrica positiva, en la cual estaban rodeados por los electrones en número suficientepara neutralizar la carga positiva.
Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas. Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva.En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva y si ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación la existencia de las otras radiaciones.

Modelo de Rutherford: Ernest Rutherford fue un científico que bombardeo laminas de oro muy delgadas con pariculas Alfa que obtenía de un metal radioactivo. Estetrabajo lo llevo a decir que el atomo esta formado por una parte central, el nucleo que tiene carga eléctrica positiva y que alrededor de el giran los electrones en los siguientes espacios u orbitas. En el nucleo se localizan los neutrones o protones de tal manera que allí radica todas las masas de atomo.
El modelo de Rutherford o también llamado el experimento de Rutherford representa un avancesobre el modelo de Thomson, ya que mantiene que el átomo se compone de una parte positiva y una negativa, sin embargo, a diferencia del anterior, postula que la parte positiva se concentra en un núcleo, el cual también contiene virtualmente toda la masa del átomo, mientras que los electrones se ubican en una corteza orbitando al núcleo en órbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entreellos. A pesar de ser un modelo obsoleto, es la percepción más común del átomo del público no científico.


Modelo Rutherford.

El núcleo y los electrones periféricos. (FALTA EL CONCEPTO)


1.3- Espectro electromagnético.
El origen de los espectros electromagnético era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento...