Quimica

PRINCIPIO DE MAXIMA MULTIPLICIDAD O REGLA DE HUND
En otras palabras, los electrones entran uno en uno alos orbitales de la misma energía. Cuando estos orbitales ya contienen un electron, entoncescada uno de ellos se satura con dos electrones en el mismo orden y sentido contrario.
CONFIGURACION EL ECTRONICA
En física y química, la configuración electrónica es la manera en la cual loselectrones se estructuran o se modifican en un átomo, molécula o en otra estructura físico-química, de acuerdo con el modelo de capas electrónico, en el cual las funciones de ondas del sistema se expresa comoun producto de orbitales antisimetrizadas.Para desarrollar la configuración de un atomo, se nota el nivel (1,2,3,4,5,6,7),el tipo de subnivel(s,p,d,f), y como exponente el numero de elctrones que cadasubnivel contiene.
En los átomos, los estados estacionarios de la función de onda de un electrón en una aproximación no relativista (los estados que son función propia de la ecuación de Schrödingeren donde es el hamiltoniano monoelectrónico correspondiente; para el caso general hay que recurrir a la ecuación de Dirac de la mecánica cuántica de campos) se denominan orbitales atómicos, poranalogía con la imagen clásica de los electrones orbitando alrededor del núcleo. Estos estados, en su expresión más básica, se pueden describir mediante cuatro números cuánticos: n, l, m y ms, y, enresumen, el principio de exclusión de Pauli implica que no puede haber dos electrones en un mismo átomo con los cuatro valores de los números cuánticos iguales.

DIAGRAMA DE NIVELES ENERGETICOS
Estediagrama nso permite ver mas claramente la distrubucion electrónica en cada uno de los atomos. Los elcetrones se repsetan con flechas y se anotan sobre una línea que representacada uno de losorbitales correpondientes a cada subnivel.




ELECTRON DE VALENCIA
Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, siendo estos los...