QUIMICA

QUIMICA II


ESPINOSA NAVARRO FRIDA


MAESTRO: AGUSTIN



GRUPO: 504 5 SEMESTRE


INDICE



Objetivo…………………………………………………………….1
Algunas reacciones del nitrógeno, oxigeno, Co2
Nitrógeno…………………………………………………………….2Oxigeno………………………………………………………………5
Carbono………………………………………………………………..9
Reacciones del oxígeno metales y no metales……………………….13
Reacciones exotérmicas y endotérmicas………………………………15
Reacciones de combustión………………………………………………..18
Calor de combustión………………………………………………………..21
Energías deenlace…………………………………………………………..23














OBJETIVO





* Definir los diferentes tipos de ciclos biogeoquímicos.

* Analizar los cambios que los ciclos son capaces de efectuarpara los organismos.

* Diferenciar las leyes de la termodinámica.

* Comprender por qué son necesarios los ciclos dela energía en nuestra vida.Algunas reacciones del nitrógeno, oxigeno, Co2


NITROGENO
El nitrógeno fue descubierto por el botánico escocés Daniel Rutherford en 1772. Este científico observo que cuandoencerraba u ratón en un frasco sellado, el animal consumía rápidamente el oxígeno y moría. Cuando se eliminaba el aire fijo (CO2) del recipiente quedaba un aire nocivo, el nitrógeno.
El nitrógeno constituye el 78% en volumen de la atmósfera terrestre donde esta presente en forma de moléculas de N2. Aunque es un elemento clave en los organismos vivos los compuestos de nitrógeno no abundan en lacorteza terrestre, los depósitos naturales de nitrógeno son los de KNO3 en la India y NaNO3 en Chile y otras regiones desérticas de América.

Propiedades
Gas incoloro, inodoro, insípido compuesto por moléculas de N2
Punto de fusión es de –210ºC
Punto de ebullición normal es de –196ºC
La molécula es muy poco reactiva a causa del fuerte enlace triple entre los átomos de nitrógeno
Cuando lassustancias arden en el aire normalmente reaccionan con el O2 pero no con el N2. Sin embargo cuando el Magnesio arde en el aire, también ocurre la reacción con el N2 para formar nitruro de magnesio (Mg3N2)
El elemento exhibe todos los estadios de oxidación desde +5 hasta –3, los estados +5, 0 y –3 son los mas comunes (HNO3, N2 y HN3 resp.) y estables.
Preparación y usos del nitrógeno
El nitrógenoelemental se obtiene en cantidades comerciales por destilación fraccionada de aire liquido. A causa de su baja reactividad se usan grandes cantidades de N2 para excluir el O2 durante el almacenamiento y empaque de alimentos, en la manufactura de productos químicos, fabricación de metales, etc. En forma liquida se lo utiliza como medio de enfriamiento para congelar alimentos con rapidez.El mayor uso esta destinado en la manufactura en la manufactura de fertilizantes nitrogenados los cuales proporcionan un a fuente de nitrógeno fijado.
Compuestos hidrogenados de nitrógeno
El amoníaco (NH3) es uno de los compuestos mas importantes de nitrógeno. Es un gas tóxico incoloro que tiene un olor irritante característico. En el laboratorio se puede...