quimica












































1. La reacción 2A B es de primer orden de A , con una constante de velocidad de 2,8x10-2 s-1 a 80c ¿ cuánto tiempo tomara ( en segundos ) que A disminuya desde 0,88 M hasta 0,14M.

Orden A = 1 V [2,8x10-25-1

T1/2= 1/K Ln2 =0,693/2,8x10-2

T1/2=0,2475x10-25-1

2. La vida media de la descomposición de primer orden de la nitramina ( NH2NO2) ES 123min a 15C , si después de 5 min del inicio de la reaccion la concentración de NH2NO2 es, 0,076
M:
a) ¿Cuál es la concentración inicial de NH2NO2 en mol/lt?
b) ¿Cuánto tiempo se necesita para que se descomponga el 40% de la muestra?
123min =0,693/KIn [0,076]/[A]=-Kt
85,239m=K -2,5770/[A]=-5114,34
5114,34=K -2,5770=-25571,7[A]0
V=K[A][B] 1,00X10-4 M=[A]

3. A continuación se dan algunos datos recopilados en una serie de experimentos sobre la reacción de óxido nítrico con el bromo , a 273 °C:2NO(g)+Br2(g) 2NOBr(g)

Concentracion inicial
Experimento ( mol/L) velocidad inicial( mol/Ls)
NO Br

1 0.1 0.1 12
20.1 0.2 24
3 0.1 0.3 36
4 0.2 0.1 48
5 0.3 0.1 10


EXPERIMENTO 4 : V= K[No]n [Br2]m 48=k[0,2]n [0.1]m
EXPERIMENTO 5 V =K [No]n[Bl2]m 108= K [0,3]n[0,1]m
108= k[0,3]n [0,1]m
48 K[0,2]n [0,1]m
2,25=[1,5]n

EXPERIMENTO 1 V=K [No]n [Br2] m 12=[0,1]n[0,1]m n=2
EXPERIMENTO 2 V=K[No]n[Br2] m 24=[0,1]n[0,2]m

12=[0,1]n[0,1]m 2=2m
24=[0,1]n[0,2]m m=1

la ley de la velocidad V=K[No]2[Br2]
K = V =k= 12 = K= 12mol L-1 S-1 = 12 000 mol L-1 S-1
[No]2 [Br2]1 [0,1]2[0,1]1 1x10-3

(1,2)
(1) V=[A] [B] 8X10-4=[0,2]n[0,2] m 3,2X10-3 = [0,4]n [0,2]m 0,4x10=2n
(2) V=[A][B] 3,2X10-3 = [0,4]n [ 0,2]m 8x10-4 = [0,2]n[0,2]m 4=2n
(2,3)
2x102=[1]n [0,2] m 2x102 [1]n[1]m
2x102=[1] n[1]m2x102 [1]n [0,2]m
1=5m C) V=200X10-4[0,5]2[0,5]0
m=0 V=200X10-4[0,25]0
V=50X10-4
a) La ley de la velocidad V=K[A]2[B]0
b) Contaste: K= 8X10-4
[0,2]2[0,2]0
K= 8x10-4
0,04
K=200x10-4 molL-1 S-1

5 .Escriba lasexpresiones de velocidad de reacción para las siguientes reacciones en función de la desaparición de los reactivos de la aparición de los productos
a) H2(g)+L2 2HL(g)
V= - [H2] = [L2] = [H]
t t 2[t]
b) 2H2(g)+O2(g) 2h2o(g)

V=- [H2] = - [02] = [H2O]
2 t t2 t







6. Se ha comprobado experimentalmente que la reacción : 2 A + B C es de primer orden respecto al reactivo A y de PRIMER orden respecto al reactivo B:
a) escriba la ecuación de velocidad para este proceso
V=K[A]1[B]1
b) ¿Cuál es el orden total de reacción?
Orden total =2
c) Que factores pueden modificar la...