quimica




FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
LICENCIATURA EN NUTRICIÓN
LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA








PRACTICA NO. 2
PROPIEDADES FÍSICAS E INFLAMABILIDAD
DE COMPUESTOS ORGÁNICOS





Guatemala, septiembre 12 de 2014
Datos y Resultados



Datos
Resultado
Aceite
5.28g

Probeta
5mL

Densidad
5.28g/5mL
1.056g/mL

1. PUNTO DE FUSIÓN
Tubos
CompuestoObservación
1.
Parafina
Se disuelve en temperaturas altas.
2.
Na2SO4
Se une como pasta.


2. INFLAMABILIDAD
Vidrio de reloj
Compuesto
Acercar la llama del fósforo
Color llama
Desprende humo
Residuos de carbono
Combustión
1.
Gasolina

Naranja
Si
Si
Incompleta
2.
Alcohol

Naranja y azul
Si
No
Completa
3.
Alcano

Azul, amarillo
No
No
Completa



ObservacionesUtilizamos 5 tubos de ensayo, con 2mL de agua en cada uno, mezclando en uno; 1mL de hexano, otro 1mL de ciclohexeno, el tercero con 1mL de aromático, el cuarto con una pizca de parafina y en el último una pizca de sal y el único que se disolvió fue la sal. En otros 5 tubos mezclamos los mismos compuestos, pero en lugar de utilizar agua utilizamos tetracloruro de carbono y el único que no se disolviófue la sal. Al no ocurrir una disolución se puede observar la división entre compuestos.
En un vidrio de reloj calentamos la parafina y rápidamente paso de un estado sólido a líquido. El sulfato de sodio se va uniendo poco a poco, hasta volverse casi como una pasta. Ambos a temperaturas altas.
En el vidrio de reloj colocamos tres gotas de gasolina y al acercar un fósforo se encendio una llamamuy grande de color naranja y azul. Luego de limpiar el vidrio se colocaron tres gotas de etanol al 90%, se acercó el fosforo y reacciono con una llama azul que se tornó naranja. Por último utilizamos tres gotas de hexano y al acercar el fosforo inicio una llama pequeña de color azul y amarillo.



Discusión
SOLUBILIDAD
Son cuatro tipos de compuestos los que son solubles en agua, que son: loselectrolitos, los ácidos, las bases y los compuestos polares. En cuanto a los electrolitos, las especies iónicas se hidratan debido a las interacciones Ion-dipolo entre las moléculas de agua y los iones. El número de ácidos y bases que pueden ser ionizados por el agua es limitado, y la mayoría se disuelve por la formación de puentes de hidrógeno. Las sustancias no iónicas no se disuelven en agua,a menos que sean capaces de formar puentes de hidrógeno; esto se logra cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre dos átomos fuertemente electronegativos, y para propósitos prácticos sólo el flúor, oxígeno y nitrógeno lo forman. Por consiguiente, los hidrocarburos, los derivados halogenados y los tioles son muy poco solubles en agua.

INFLAMABILIDAD
La inflamabilidad sucede porque,atómicamente, las moléculas adquieren mucha energía cinética y comienzan a chocar unas contra otras de forma alocada hasta que se van desintegrando y liberan energía en forma de luz y calor. Es por esto que el alcohol y la gasolina producir ron una combustión que es la reacción de inflamabilidad, un comburente y oxigeno ya que al reaccionar juntos esto provoca la combustión, sin embargo no es necesarioque se tenga una chispa. La gasolina, para que se lleve a cabo una combustión necesitas 3 cosas, un combustible, en este caso la gasolina, oxigeno lo puede tomar del ambiente y un comburente en este caso un fósforo encendido, solo se prendería si se evapora y el gas toca la llama, o bien si la temperatura es tan alta que iguala el punto de ignición, de lo contrario solo se evaporaría la gasolina,que es lo que sucedió la primera vez porque no se coloco el fósforo a tiempo, antes de que la gasolina se evaporara. Reacción química: combustible + O2 ---------> un oxido + (CO2 +CO las cantidades dependen del tipo de combustible y la intensidad de la combustión ya que si es muy intensa se produce más CO2 que CO.) + H2O (vapor).
Conclusiones
En la práctica que se realizó, se logró determinar...