Quimica

La relación entre la configuración electrónica de los elementos y su posición.
Muy alta, si bien la tabla periódica es un arreglo de reactividad químicade los elementos, coincide en muy alta proporción con la configuración electrónica de los átomos aislados, es decir en estado gaseoso...Así todos loselementos alcalinos tienen una configuración de gas noble más un electrón en el orbital s, los alcalino térreos dos electrones en s, etc.
Los elementos queestán en medio de la tabla periódica todos ellos tienen parcialmente llenos sus orbitales d, (salvo Zn, Cd, Hg) , todos los lantánidos parcialmente llenoslos f (salvo lutecio).
LA RELACIÓN ES TOTAL
Porque si te fijas bien, la tabla tiene 4 secciones principales diferenciadas por su configuraciónelectrónica.
La sección S es la del costado izquierdo y está conformada por todos los metales alcalinos S1 (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, ) y S2 (Be, Mg, Ca, Sr, Ba Ra)Si te fijas bien, todos ellos reaccionan con el agua formando hidróxidos.
La sección P, Está enmarcada entre el Boro, Titanio, Ne y Rn.. Desde elgrupo 3A al 8A
La mayoría de ellos reaccionan con el agua y pueden manifiestan pH ácido.
La sección F, está enmarcada entre los elementos de No atómico 58al 71 y entre el 90 y 103.
Se comportan como sus hermanos de la sección D
La sección D, está restringida entre Se, Zn, Ac, Ane y Hg.
De acuerdo a sucercanía con la sección S se comportarán de forma ligeramente
Básica. Y cuando están cerca de la sección P lo arán como los hermanitos de la sección P.