quimica

Universidad del Valle de Guatemala
Colegio Universitario
Química General
Auxiliar: Dilma Samayoa







Practica #4
Separación de los componentes de una mezcla





Nombre: BierleyGarcia Molina
Carné: 13723
Sección: 42
Mesa: #7Fecha de Entrega: 04/08/2014

Sumario
En esta práctica se conoció acerca de los distintos tipos de separación de los componentes de una mezcla,las cuales fueron destilación, extracción , filtración , centrifugación , sublimación , decantación y evaporación . También se comprobó acerca de la ley de la conservación de la materia, la cualconsiste en que la materia no se crea ni se destruye, sino que solo se transforma. Esta ley se comprobó pesando dos compuestos por separados y luego juntos para comparar los pesos y se comprobó la cantidadde masa.
Observaciones, Cálculos y Resultados


Objeto
Peso
Incertidumbre
Tazan sin los tres reactivos
80.01g
+-0.005
Tasa con los tres reactivos
0.81.01g
+-0.005
Peso de SiO2 y Nacl81.06g
+-0.005
Peso beaker
50.19g
+-0.005
Peso en beaker con SiO2
51.03g
+-0.005
Vidrio de reloj Nacl
139.06 g
+-0.005
Solo vidrio
57.28 g
+-0.005

Reactivo
Experimental
Teórico
% deerror
NH4CL
0.05
0.07
29
NACL
1.77
0.50
254
SIO2
0.84
0.94
10


Discusión
Cando pesamos los reactivos por separados nos pudimos dar cuenta que al final de la practica cuando realizamosla prueba o porcentaje de error nos salieron muy elevados para cada reactivo , en el reactivo NH4CL nos dio un % de error de 29 nos dio eso por los motivos que pudieron ser sistemático y relativo , elreactivo Nacl nos dio un porcentaje muy alto ya que nos dio un 254 % de error el motivo es que sea relativo y sistemático hasta lo podemos considerar que es un error craso por ser muy elevada y porel otra parte el reactivo SIO2 nos dio un % de erro se puede decir que agradable y no muy elevado que la cifra es de 10 % de error , el tipo de error para este reactivo lo consideramos sistemático....