Quimica

Área de Ingeniería Química
Titulación: Grado en Ingenierías…
Mecánica, Electrónica Industrial, Química Industrial. (Plan: 2010)
Módulo de Formación Básica, 1er Curso
Asignatura: Química

CUESTIONES Y EJERCICIOS DEL TEMA II. PARTE A.

Curso 2012-13

1.- Calcúlese, en eV, la energía de los fotones de una onda de radio de 5 MHz de frecuencia.
2.- Para ionizar el átomo de Na se necesitan4,9·106 J/mol. Si esta energía es de procedencia
luminosa, ¿cuál es la frecuencia más baja del haz luminoso que sería necesario para efectuar la
ionización?, ¿y su longitud de onda?
3.- La frecuencia umbral de cierto metal es 8,8⋅1014 s−1. Calcule la velocidad máxima de los
electrones emitidos por ese metal, cuando se ilumina con una luz de longitud de onda 2536 Å.
4.- Al iluminar potasio conluz amarilla de sodio, de λ = 5890 Å, se liberan electrones con una
energía de 5,77·10−20 J. Al iluminar el potasio con luz ultravioleta de una lámpara de mercurio de λ
= 2537 Å se liberan electrones con una energía de 5,036·10−19 J. Dedúzcase: a) El valor de la
constante de Planck; b) Para el átomo de potasio: b1) el trabajo de extracción (en eV), b2) el
potencial de ionización (en kJ/mol).5.- La longitud de onda de la onda asociada a un electrón que ha sido acelerado con una
determinada diferencia de potencial es 0,129 Å. ¿Cuál es el valor de esa diferencia de potencial?
Nota: Se supone que no hay variación en la masa del electrón.
6.- Un electrón excitado del átomo de hidrógeno vuelve a su estado fundamental y emite una
radiación electromagnética de 180 nm. Calcule: a) lafrecuencia de la radiación; b) la diferencia de
energía entre los dos niveles electrónicos expresada en julios.
7.- ¿Qué son los espectros de emisión y de absorción atómicos? ¿Por qué los espectros atómicos no
son continuos?
8.- En la siguiente tabla se indica el número de partículas subatómicas de diferentes elementos.
Explique a partir de ella:
a) Cuáles de esas especies son átomos neutros.b) Cuáles son iones, su carga y si esta es la más habitual de tales elementos.
c) Cuáles son isótopos y en que se diferencian.
Elementos

A

B

C

D

E

Nº electrones
Nº protones
Nº neutrones

5
5
6

10
12
13

5
5
5

10
7
7

13
13
14

9.- Suponiendo que el C está formado por una mezcla de dos isótopos cuyos nº másicos son 12 y 13
y que el C tiene una masaatómica relativa de 12,45. Calcúlese la abundancia relativa de cada
isótopo.
10.- Razone si serían posibles cada uno de los grupos de números cuánticos para un electrón y, de
ser posible, denomine el correspondiente orbital atómico:
a) n = 1; l = 0; m = 0; s = +½;
c) n = 2; l = 1; m = −1; s = −½

b) n = 1; l = 3; m = 3; s = +½
d) n = 5; l = 2; m = 2; s = −½

11.- Los números cuánticos decinco electrones de cierto átomo son:
A: (4,0,0,½); B: (3,1,1,½); C: (3,2,−2,−½); D: (4,1,1,−½); E: (3, 0, 0, +½)
a) Identifique los correspondientes orbitales de cada electrón; b) Explique el criterio de orden
energético y ordénelos según su energía creciente.
12.- a) Enuncie el principio de exclusión de Pauli. b) Enuncie el principio de Hund. c) Aplique
ambos principios a los siguientesátomos: 14Si, 15P, 16S, 17Cl.
13.- Escriba la configuración electrónica del estado fundamental de los átomos/iones siguientes:
N3−, Mg2+, Cl−, K y Fe. ¿Cuáles de ellos son isoelectrónicos? ¿Hay algún caso en el que existan
electrones desapareados?
14.- Razone si las configuraciones electrónicas siguientes representan la fundamental, una excitada
o una imposible para el átomo/ion propuesto:
a) Li =1s2 2p1; b) C+ = 1s2 2s1 2p1 2d1; c) He = 1p1; d) O+ = 1s2 2s2 2p3; e) H = 1s2.
-

15.- Escriba las configuraciones electrónicas de los átomos/iones siguientes: a) Cl y Cl , b) Fe y
Fe3+, c) Ga y Ga3+. Indique para cada par, el átomo o ion de mayor tamaño. Justifique brevemente
las respuestas.
16.- Entre las frases que se describen a continuación acerca de la tabla periódica justifique...