Quimica
Páginas: 2 (275 palabras)
Publicado: 29 de septiembre de 2014
¿Cual fue el aporte realizado por Dalton, Thompson, Rutherfod, Bohr, Sommerfeld y Dirac, para la teoría atómica?
Bohr: Bohr trabaja únicamente con Hidrogeno (H)aplicando la Teoría cuántica de Max Plank.
APORTA: EL CONCEPTO DE ORBITAL COMO EL ESPACIO DONDE ES PROBABLE ENCONTRAR UN ELECTRON.
Bohr al utilizar la TeoríaCuántica de Max Plank descubre que: Los electrones necesitan de energía (denominada "cuanto") para pasar de su nivel habitual a un nivel superior de energía. Cuando elelectrón retorna a su nivel habitual, emite la misma cantidad de energía en forma de luz (FOTON).
BOHR utilizó dicha luz emitira para obtener otros dos aportes ala teoría atómica: EL ESPECTRO DE EMISION Y EL ESPECTRO DE ABSORCION.
El espectro de emisión se trata de direccionar energía a una muestra de X compuesto, luegoatravesarlo por una rendija, luego un lente y que choque en un prisma.. De esta manera saldrá luz descompuesta y se verá reflejada en una película fotográfica. LO QUESE VERÁ EN LA PELICULA SERA UN FONDO NEGRO CON LINEAS DE COLORES (LOS MISMOS DEL ARCO IRIS).
Mientras que el espectro de absorción se trata que, desde una fuentede luz blanca, atraviese una rendija, luego un lente, luego una muestra de X compusto, luego un prisma, y de alli la luz descompuesta se refleje en una peliculafotografica. EL RESULTADO SERA QUE LA PELICULA FOTOGRAFICA TENDRA UN FONDO CON LOS COLORES DEL ARCOIRIS Y LAS LINEAS SERAN NEGRAS).
Por último, otro aporte de Bohr es:"Las distancias en la separación de las líneas de color en el ESPECTRO DE EMISION, permiten calcular la hubicació del electrón con respecto al núcleo". (H)
Bohr: Bohr trabaja únicamente con Hidrogeno (H)aplicando la Teoría cuántica de Max Plank.
APORTA: EL CONCEPTO DE ORBITAL COMO EL ESPACIO DONDE ES PROBABLE ENCONTRAR UN ELECTRON.
Bohr al utilizar la TeoríaCuántica de Max Plank descubre que: Los electrones necesitan de energía (denominada "cuanto") para pasar de su nivel habitual a un nivel superior de energía. Cuando elelectrón retorna a su nivel habitual, emite la misma cantidad de energía en forma de luz (FOTON).
BOHR utilizó dicha luz emitira para obtener otros dos aportes ala teoría atómica: EL ESPECTRO DE EMISION Y EL ESPECTRO DE ABSORCION.
El espectro de emisión se trata de direccionar energía a una muestra de X compuesto, luegoatravesarlo por una rendija, luego un lente y que choque en un prisma.. De esta manera saldrá luz descompuesta y se verá reflejada en una película fotográfica. LO QUESE VERÁ EN LA PELICULA SERA UN FONDO NEGRO CON LINEAS DE COLORES (LOS MISMOS DEL ARCO IRIS).
Mientras que el espectro de absorción se trata que, desde una fuentede luz blanca, atraviese una rendija, luego un lente, luego una muestra de X compusto, luego un prisma, y de alli la luz descompuesta se refleje en una peliculafotografica. EL RESULTADO SERA QUE LA PELICULA FOTOGRAFICA TENDRA UN FONDO CON LOS COLORES DEL ARCOIRIS Y LAS LINEAS SERAN NEGRAS).
Por último, otro aporte de Bohr es:"Las distancias en la separación de las líneas de color en el ESPECTRO DE EMISION, permiten calcular la hubicació del electrón con respecto al núcleo". (H)
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