quimica

TRABAJO DE QUIMICA II



PRESENTADO POR:
JENNIFER JARABA
DAYANA TRESPALACIOS




DOCENTE
ADOLFO LAMBIS CASTRO




UNIVERSIDAD SAN BUENAVENTURA
CARTAGENA DE INDIAS D.T.C
Julio de 2014

El agua Nombre común que se aplica al estado líquido del compuesto de hidrógeno y oxígeno H2O.Los antiguos filósofos consideraban el agua como un elemento básico que representaba a todas lassustancias líquidas. Los científicos no descartaron esta idea hasta la última mitad del siglo XVIII. En 1781 el químico británico Henry Cavendish sintetizó agua detonando una mezcla de hidrógeno y aire. Sin embargo, los resultados de este experimento no fueron interpretados claramente hasta dos años más tarde, cuando el químico francés Antoine Laurent de Lavoisier propuso que el agua no era unelemento sino un compuesto de oxígeno e hidrógeno. En un documento científico presentado en 1804, el químico francés Joseph Louis Gay-Lussac y el naturalista alemán Alexander von Humboldt demostraron conjuntamente que el agua consistía en dos volúmenes de hidrógeno y uno de oxígeno, tal como se expresa en la formula actual de H2O.
La vida en nuestro planeta siempre necesita agua. Esta constituye ungran porcentaje de los organismos, ya que se encuentra tanto dentro como fuera de las células. Las reacciones biológicas, además, ocurren siempre en medio acuosas.

La estructura del agua es bastante sencilla. Está formada por un átomo de oxígeno, que tiene carga negativa y dos de hidrogeno, con carga positiva. Es por eso, una molécula polar, con un extremo positivo y otro negativo.
Laspropiedades físicas y químicas del agua son realmente un poco especiales en comparación con otras moléculas similares. Veamos cuales son estas propiedades.

Propiedades químicas
Puede formar hasta 4 enlaces de hidrógeno por molécula. Puede ceder dos átomos de H y es capaz de aceptar otros dos. Así forma una malla tridimensional, que determina, además de alguna de las propiedades físicas enumeradas (sumáxima densidad a 4ºC y sus elevados puntos de fusión y de ebullición), su capacidad para solubilizar moléculas con grupos polares y los mecanismos de muchas reacciones hidrolíticas.
Su capacidad de disociación y la rápida emigración de los iones resultantes (H+ y OH-), determina la importancia crítica del pH en muchos procesos biológicos.

Reacciona con los óxidos ácidos
Reacciona con losóxidos básicos
Reacciona con los metales
Reacciona con los no metales
Se une en las sales formando hidratos
Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
Algunosmetales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ej: Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).
El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos.
En algunos casos los hidratospierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es de color azul, pero por pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco.
Por otra parte, hay sustancias que tienden a tomar el vapor de agua de la atmósfera y se llaman hidrófilas y también higroscópicas; la sal se diceentonces que delicuesce, tal es el caso del cloruro cálcico.
El agua como compuesto químico:
Habitualmente se piensa que el agua natural que conocemos es un compuesto químico de fórmula H2O, pero no es así, debido a su gran capacidad disolvente toda el agua que se encuentra en la naturaleza contiene diferentes cantidades de diversas sustancias en solución y hasta en suspensión, lo que corresponde...