quimica

Primera ley de la termodinámica: una manera sencilla de entender el universo

La termodinámica se define como la rama de la física que estudia los vínculos existentes entre el calor y las demásvariedades de energía, quiere decir, que hace un estudio macroscópico de los efectos que posee este en un sistema. La termodinámica se divide en varias leyes, pero la mas importante, que sirve comobase para entender cómo se comporta el universo es la primera ley, que se puede definir como la variación de energía interna de un sistema es igual a la suma del calor y el trabajo que intercambia con suentorno, esto, dicho en términos mas sencillos, es , que dice que la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma. Este principio fue descubierto en el siglo XIX mediante experimentación,por un medico y físico alemán llamado J.R. Mayer, esto es de mucha importancia , básicamente, en todas las ciencias, pero especialmente en la química porque con esto es posible estudiar los cambios decalor que se dan en las reacciones químicas.

Para poder entender mejor este concepto, se necesita entender otras definiciones claves, que hacen también parte de la termodinámica. Uno de estos es laenergía interna.
Qué es la energía? Y ¿qué importancia tiene para nosotros en la actualidad? Esta pregunta puede ser respondida diciendo que la importancia de la energía radica en suhabilidad paratransformarse o en el primer principio de la termodinámica o principio de la conservación de la energía.
Tal principio fue descubierto a lo largo del siglo XIX mediante laexperimentación, lo enuncióun médico y físico alemán llamado J. R Mayer en 1842 y es de mucha importancia en todas las ciencias especialmente en la química porque estudia los efectos térmicos sobre lasreacciones químicas. Paraentender mejor de qué trata este principio hay que resaltar algunos conceptos importantes en la termodinámica sin los cuales sería muy difícil comprender esta ley desde cero, uno deellos es la...