quimica

INTEGRANTES: ASTORGA TORRES JULIO CESAR, CALDERON ANDAVAZO GUILLERMO ARTURO, REYES ZAPIEN JESUS GERARDO, TERRAZAS CHAVEZ OBED AARON



GRUPO: 7 DE CAPACITACION



PROFESOR:
PEDRO ZAMBRANO BOJORQUEZ

HORARIO:
16:00 HRS - 17:00 HRS





íNDICE

TEMA PÁGINAINTRODUCCIÓN…………………………………………………………………………….3


MODELOS ATÓMICOS……………………………………………………………………..4

MASA, MATERIA, Y ENERGÍA……………………………………………………………6

ELEMENTOS, COMPUESTOS,Y MEZCLAS……………………………………………7

ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA…………………………………………………..8

PROPIEDADES DEL AGUA………………………………………………………………9

SEPARACIONES…………………………………………………………………………...10BIOGRAFIAS……………………………………………………………………………….11


















INTRODUCCIÓN




este es un trabajo donde podrán encontrar lo más relevante de los temas de la primera unidad del semestre de capacitación del instituto tecnológico de chihuahua esto es un fragmento de los siguientes
temas modelos atómicos, masa,materia y energía, elementos, compuestos y mezclas, estados físicos de la materia, propiedades del agua separaciones en este documento no soloencontrarás lo más relevante sino que podrás entender los conceptos de maneras más simples para estudiar y aprender de una manera fácil y eficaz.
























modelo atómicos
La teoría atómica de Dalton puede explicar la ley de la conservación de la materia de Lavoisier: “Durante una reacción química las sustancias que intervienen no se crean ni se destruyen, sólo setransforman y producen productos”. Observa las siguientes imágenes:




En la imagen de la izquierda se aprecia una balanza, en la que hay unas pesas y del otro lado un trozo de madera que comienza a encenderse. Y en la imagen de la derecha al calcinarse la madera sigue pesando lo mismo que al comienzo, es decir la madera se transformó.
modelo atómico de Joseph John Thompson
Los experimentosque dieron origen a la propuesta del modelo atómico de Thompson se realizaron en 1897 sin embargo, los reportó hasta 1902; en éstos considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la que se distribuyen los electrones como pequeños granitos al que llamó “budín con pasas”, este modelo lo retoma Millikan en 1909 con sus experimentos de “la gota de aceite” en donde logródeterminar la carga negativa del electrón.
Partiendo del modelo de Thompson y la identificación de la partícula con carga negativa llamada electrón, fue posible explicar posteriormente cómo se unen los compuestos que hoy se conocen como enlaces, las reacciones de electrólisis con los iones positivos y negativos, entre otras aportaciones; sin embargo, se seguía considerando al átomo continuo perodivisible.


modelo atómico de Ernest Rutherford
El centro del átomo está constituido por el núcleo donde reside su masa con carga positiva, a la que llamó protón, y una atmósfera electrónica compuesta de órbitas indeterminadas en las que se encuentran los electrones como el sistema planetario, por lo que debe haber espacio vacío; sin embargo, se tenían algunas dudas sobre este modelo y fuehasta 1920 que James Chadwick , con experimentos semejantes a los de Rutherford lo confirma y además descubre una partícula atómica con una masa igual a la del protón y sin carga a la que llamó neutrón . A continuación te mostramos una animación para que observes el experimento que realizó Rutherford.

Rutherford suponía que si el electrón está cargado eléctricamente y se encuentra en movimientoconstantemente, utilizará energía, lo que provocaría que ésta disminuya gradualmente hasta agotarse y entonces el electrón caería hacia el núcleo destruyendo al átomo, sin embargo, su hipótesis no pudo ser demostrada.
modelo atómico de Niels Bohr
Aportaciones
Explica que la energía del electrón no se pierde y por lo tanto no cae al...