Quimica

Datos Experimentales

EXPERIMENTO 1 Valoración de un Ácido fuerte con Base Fuerte
Vierta 10 mL Ácido Clorhídrico 0.1 N a un matraz
Añadir 2 gotas de anaranjado de metilo al 1% y mezcleVierta en una bureta Hidróxido de Sodio 0.1 N y titule gota a gota agitando en forma circular hasta que le indicador vire de rojo a amarillo

EXPERIMENTO 2 Valoración de Ácido Debil con base fuerteTrasvase 10 mL Ácido Acético 0.1 N a un Matraz
Añada dos gotas de anaranjado de metilo al 1% y mezcle
Vierta en una bureta Hidróxido de Amonio 0.1 N y titule gota a gota agitando en forma circularhasta que le indicador vire de rojo a amarillo

EXPERIMENTO 3 Valoración de un Ácido fuerte con Base débil
Vierta 10 mL Ácido Clorhídrico 0.1 N a un matraz
Añadir 2 gotas de anaranjado de metiloal 1% y mezcle
Vierta en una bureta Hidróxido de Amonio 0.1 N y titule gota a gota agitando en forma circular hasta que le indicador vire de rojo a amarillo


Tome 4 tubos de ensayo, limpios ysecos, coloque a cada tubo las siguientes soluciones:
Tubo 1: Solución de Vinagre (ácido acético)
Tubo 2: Cifrut
Tubo 3: Agua Destilada
Tubo 4: HCl
Determine el pH de cada solución de lostubos utilizando para ello el papel universal de pH y el pH – metro.





CONCLUSION:
Al usar el metro de PH, es de suma importancia enjuagar bien el electrodo antes de realizar una medición: deno hacerlo, se comienzan a obtener datos errados y la práctica no se puede terminar. Si se tiene dos electrodos, es mejor usar uno para las soluciones ácidas y otro para las soluciones básicas: asíreducimos las posibilidades de cometer errores de medición.

Existen muchas formas de calcular el PH de una sustancia: el papel tornasol,  los indicadores de PH, los metros de PH, etc. Conocerlos todosestos métodos, nos proporciona herramientas para poder realizar mediciones en investigaciones futuras.

Una sustancia con un PH menor a 7 es ácido: cuanto más se acerque al cero es más ácido. Por...