quimica

ESTRUCTURA ATÓMICA Y TABLA PERIÓDICA
Prof. José L. Benítez

1.- Describa los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr. Analice la relación de los modelos con las evidenciasexperimentales que se conocían al momento de proponerlos. Diga el aporte más importante de cada uno de ellos al modelo atómico actual y por qué fueron descartados.

2.-Describa brevemente elexperimento de Thomson.
a) ¿Como interpretaría el hecho de que al utilizar diferentes gases en el tubo de rayos catódicos, la relación (e/m) del electrón siguiera siendo la misma?.
b) ¿Comointerpretaría el hecho de que al utilizar diferentes gases en el tubo de rayos catódicos, la relación (e/m) del electrón hubiere resultado diferente?.
c) Explique, por qué llegó a laconclusión de que los electrones son partículas fundamentales presentes en todos los atómos.

3.- Describa en forma breve el experimento de Rutherford.
a) Explique porque llegó a la conclusiónde que el átomo prácticamente este vacío y que la masa del electrón esta concentrada en el núcleo de carga eléctrica positiva.
b) ¿Qué fue lo más importante en los experimentos deRutherford?
c) ¿Cómo interpretaría el hecho encontrado por Rutherford de que la mayoría de las partículas alfa atravesaran la lamina sin desviarse?

4.- Describa en forma breve el experimento deBohr.
a) ¿Qué fue lo más importante del experimento de Bohr?
b) La teoría atómica de Bohr fue objeto de profundas modificaciones ¿por qué?
c) ¿Cómo explicó Niels Bohr los espectros deemisión de líneas del átomo de hidrógeno?

5.- Complete la siguiente tabla:

Especie
Z
A
P
e-
N
B
5
11



O2-
8



8
Ca2+

40
20


C


6

6
N3-

14

10Cu+



28
34


6.- Complete la siguiente tabla:

Especie
Z
A
P
e-
N
Mg
12
24



Zn
30



35
I-

127
53


Na+


11

12
Fe3+

56

23