quimica

Teoría atómica de Dalton

El científico John Dalton creo su modelo atómico en el que relataba que cada elemento químico estaba compuesto por átomos iguales y exclusivos y que eran indivisibles eindestructibles, pero ya esta teoría poseía varios precedentes.
El primero fue la ley de conservación de la masa, formulada por Antoine Lavoisier en 1789, que afirma que la masa total en una reacciónquímica permanece constante. Esta ley le sugirió a Dalton la idea de que la materia era indestructible.
El segundo fue la ley de las proporciones definidas. Enunciada por el químico francés JosephLouis Proust en 1799, afirma que, en un compuesto, los elementos que lo conforman se combinan en proporciones de masa definidas y características del compuesto.
Luego de estudiar en detenidas ocasionesy ampliar el trabajo de investigación del científico Joseph Louis Proust desarrollo la ley de las proporciones múltiples: cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dadauna cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos.
En elaño 1803, Dalton público su primera lista de pesos atómicos para ciertas sustancias, dicha tabla era un poco inexacta o poco precia ya que diferente materiales tenían pesos exagerado como lo era eloxígeno que se creía que eran 5,5 veces más pesado que los átomos de hidrogeno, porque en el agua midió 5,5 gramo de oxigeno por cada gramo de hidrógeno y creía que la fórmula del agua, en estado gaseoso,era HO, en realidad, un átomo de oxígeno es 16 veces más pesado que un átomo de hidrógeno.
Los átomos de DALTON difieren de los átomos imaginados por los filósofos griegos, los cuales los suponíanformados por la misma materia primordial aunque difiriendo en forma y tamaño. La hipótesis atómica de los antiguos era una doctrina filosófica aceptada en sus especulaciones científicas por hombres...